Acide thiophosphorique

Modèle:Infobox Chimie L'acide thiophosphorique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente comme un liquide clair qui peut être conservé à l'abri de l'air sous forme d'acide concentré jusqu'à 83 % à une température inférieure à Modèle:Tmp ; il gèle en dessous de Modèle:Tmp. Au contact de l'air, il se forme un dépôt de soufre résultant de l'oxydation du sulfure d'hydrogène Modèle:Fchim résultant de l'hydrolyse progressive du composé. Le sulfure d'hydrogène se forme abondamment si l'on chauffe l'acide concentré au-delà de Modèle:Tmp. Sa structure n'est pas déterminée formellement, mais deux tautomères sont plausibles : Modèle:Fchim et Modèle:Fchim.

On peut obtenir l'acide thiophosphorique à l'issue d'un processus en plusieurs étapes commençant par l'hydrolyse basique du pentasulfure de phosphore Modèle:Fchim pour donner un dithiophosphate Modèle:Fchim Modèle:Exp isolé sous forme d'un sel de baryum^[1] :

[[Pentasulfure de diphosphore|Modèle:Fchim]] + 6 NaOH → 2 Modèle:Fchim + [[Sulfure d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ;

Dans une séconde étape, le sel de baryum est décomposé avec de l'acide sulfurique Modèle:Fchim, ce qui donne un précipité de sulfate de baryum Modèle:Fchim et libère l'acide dithiophosphorique Modèle:Fchim :

Modèle:Fchim + 3 [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] → [[Sulfate de baryum|Modèle:Fchim]] ↓ + 2 Modèle:Fchim.

Sous des conditions contrôlées, l'acide dithiophosphorique s'hydrolyse pour donner l'acide monothiophosphorique :

Notes et références

↑ Modèle:En R. Klement, « Phosphorus », dans Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Modèle:Nobr, Modèle:P., G. Brauer, Academic Press, Modèle:2e, 1963, New York.