Tellurite (ion)

Modèle:Autre4 Modèle:Infobox Chimie L'ion tellurite est un oxyanion de tellure de formule chimique Modèle:FchimModèle:Exp dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +4, formellement dérivé de l'acide tellureux Modèle:Fchim, par opposition à l'ion tellurate, dans lequel le tellure est à l'état d'oxydation +6 et est formellement dérivé de l'acide tellurique Modèle:Fchim. Ces deux oxyanions sont cependant couramment désignés respectivement comme tellurate(Modèle:IV) et tellurate(Modèle:VI) en accord avec les recommandations de l'IUPAC. Par extension, les composés contenant cet ion, notamment ses sels, sont appelés tellurites.

Cet anion présente une géométrie tétraédrique, comme les ions sélénite Modèle:FchimModèle:Exp et sulfite Modèle:FchimModèle:Exp, dans le groupe de symétrie CModèle:Ind.

Les tellurites, comme le tellurite de sodium Modèle:Fchim, se présentent généralement sous la forme de sels cristallisés ayant l'apparence d'une poudre blanche à cristaux incolores, semblable aux sulfites. Il existe au moins un minéral ayant la composition d'un tellurite, l'emmonsite, constituée d'un tellurite de fer hydraté, de formule chimique Modèle:Fchim.

Les tellurites peuvent être réduits en tellure par électrolyse ou à l'aide d'un réducteur énergique. Lorsqu'ils sont fondus en présence de sels de nitrate, les tellurites peuvent s'oxyder en tellurates Modèle:FchimModèle:Exp. Lorsqu'on acidifie une solution aqueuse de tellurites, il se forme un précipité de dioxyde de tellure Modèle:Fchim hydraté. Cette réaction permet de séparer le tellure du sélénium car l'acide sélénieux Modèle:Fchim reste en solution à pH acide.