Iodure de magnésium

Modèle:Infobox Chimie L'iodure de magnésium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche très hygroscopique et cristallise dans le système trigonal avec le groupe d'espace PModèle:Surlignerm1 (Modèle:N°) et Modèle:Nobr, Modèle:Nobr. C'est un halogénure ionique très soluble dans l'eau. Il est stable thermiquement sous une atmosphère d'hydrogène mais se décompose progressivement à l'air libre en donnant de l'iode Modèle:Fchim, de l'hydroxyde de magnésium Modèle:Fchim et de l'eau Modèle:Fchim tandis que sa couleur vire au brun. Il se décompose entièrement en oxyde de magnésium lorsqu'il est chauffé à l'air libre. Pour conserver ses propriétés, il doit être stocké sous atmosphère inerte sèche, généralement d'argon. En présence d'humidité, il forme différents hydrates : Modèle:Fchim, Modèle:Fchim, Modèle:Fchim.

L'iodure de magnésium peut être préparé par traitement d'oxyde de magnésium MgO, d'hydroxyde de magnésium Modèle:Fchim ou de carbonate de magnésium Modèle:Fchim avec de l'acide iodhydrique HI :

MgO + 2 HI ⟶ Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] ;

[[Hydroxyde de magnésium|Modèle:Fchim]] + 2 HI ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ;

[[Carbonate de magnésium|Modèle:Fchim]] + 2 HI ⟶ Modèle:Fchim + [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]].

Il est également possible d'obtenir de l'iodure de magnésium en mélangeant des poudres d'iode et de magnésium élémentaires sous atmosphère strictement anhydre, par exemple dans l'éther diéthylique comme solvant. Une autre méthode consiste à faire réagir du magnésium avec de l'iodure de mercure(II) Modèle:Fchim :

Mg + [[Iodure de mercure(II)|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + Hg.

L'utilisation d'iodure de magnésium dans une réaction de Baylis-Hillman tend à donner des composés (Z)-vinyliques.