Oxalate de baryum
Modèle:Infobox Chimie L’oxalate de baryum est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau[1]. Son polymorphe α cristallise dans le système triclinique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°).
Hydrates
On connaît plusieurs hydrates de l'oxalate de baryum :
- l'hémihydrate Modèle:Fchim, qui a la même structure cristalline que la forme anhydre[2] ;
- le monohydrate Modèle:Fchim, qui perd son eau de cristallisation vers Modèle:Tmp pour donner la forme anhydre[3]. Il cristallise dans le système monoclinique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°)[4] ;
- le dihydrate Modèle:Fchim, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°)[5] ;
- l'hydrate Modèle:Fchim, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°)[6].
Obtention et utilisations
On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir du chlorure de baryum Modèle:Fchim avec une solution d'acide oxalique Modèle:Fchim ou de l'oxalate d'ammonium Modèle:Fchim[7] :
- [[Chlorure de baryum|Modèle:Fchim]] + [[Acide oxalique|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim↓ + 2 HCl ;
- [[Chlorure de baryum|Modèle:Fchim]] + [[Oxalate d'ammonium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim↓ + 2 [[Chlorure d'ammonium|Modèle:Fchim]].
L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé en pyrotechnie et comme réactif analytique[8].
Notes et références
- ↑ Modèle:En William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Modèle:96e, CRC Press, 2015, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:De P. H. List et L. Hörhammer, Chemikalien und Drogen (Am – Ch), Springer-Verlag, 2013, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:De Wilhelm Hurka, Chemisches Praktikum für Mediziner, Springer-Verlag, 2013, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, Modèle:2e, CRC Press, 2016, Modèle:P.. Modèle:ISBN