Dioxyde d'osmium

Modèle:Infobox Chimie Le dioxyde d'osmium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente comme un solide brun à noir peu soluble dans l'eau tandis que le composé fraîchement préparé est de couleur dorée sous forme polycristalline et monocristalline avec une conductivité électrique de type métallique. Exposé à l'air, il s'oxyde lentement en tétroxyde d'osmium Modèle:Fchim et peut réagir de manière pyrophorique avec l'oxygène atmosphérique. Il cristallise dans le système tétragonal selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°, structure cristalline du rutile) avec pour paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr. Le dihydrate Modèle:Fchim est une poudre noire qui tend également à former du tétroxyde Modèle:Fchim dans l'air. Il est soluble dans l'acide chlorhydriqueModèle:, HCl pour donner l'anion hexachloroosmiate Modèle:Nobr. Contrairement au tétroxyde Modèle:Fchim, le dioxyde d'osmium n'est pas toxique.

On peut obtenir le dioxyde d'osmium en réduisant le tétroxyde d'osmium Modèle:Fchim dans un flux d'hydrogène-azote gazeux ou en traitant de l'hexachloroosmiate de potassium Modèle:Fchim avec du carbonate de sodium Modèle:Fchim à haute température.

Le dioxyde d'osmium monocristallin peut être obtenu par Modèle:Lien (Modèle:Abréviation). À cette fin, l'osmium élémentaire est d'abord mis à réagir avec du chlorate de sodium Modèle:Fchim dans une ampoule scellée sous vide dans une réaction en deux étapes à Modèle:Tmp puis Modèle:Tmp pour former l'oxyde polycristallin. L'ampoule avec l'oxyde est ensuite placée dans un four à deux zones : une moitié de l'ampoule est chauffée à Modèle:Tmp tandis que l'autre moitié est maintenue à Modèle:Tmp. Deux jours de chauffage sont nécessaires pour traiter Modèle:Unité d'osmium élémentaire. Une fois lentement revenue à température ambiante, l'ampoule contient des monocristaux dorés d'Modèle:Fchim de plusieurs millimètres de côté :

3 Os + 2 [[Chlorate de sodium|Modèle:Fchim]] ⟶ 3 Modèle:Fchim + 2 NaCl ;

Modèle:Fchim + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]]  $\rightleftharpoons$  [[Tétroxyde d'osmium|Modèle:Fchim]].

[[Dioxygène|Modèle:Fchim]] est le transporteur typique de ces réactions.