Chlorure de zirconium(III)
Modèle:Infobox Chimie Le chlorure de zirconium(Modèle:III) est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide cristallisé connu par deux isomorphes : une forme Modèle:Math, bleu marine, de structure trigonale avec le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) et les paramètres Modèle:Nobr et Modèle:Nobr, et une forme Modèle:Math, vert olive, de structure hexagonale avec le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) et les paramètres Modèle:Nobr et Modèle:Unité/2[1], avec Modèle:Nobr dans ce cas[2]. Il s'oxyde à l'air libre en chlorure de zirconyle Modèle:Fchim[3].
Le chlorure de zirconium(Modèle:III) peut être obtenu en réduisant le chlorure de zirconium(IV) Modèle:Fchim avec du zirconium[4] ou de l'aluminium (méthode historique[5])[1] :
- 3 [[Chlorure de zirconium(IV)|Modèle:Fchim]] + Zr ⟶ 4 Modèle:Fchim ;
- 3 [[Chlorure de zirconium(IV)|Modèle:Fchim]] + Al ⟶ 3 Modèle:Fchim + [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]].
La synthèse par l'aluminium conduit à la contamination du produit par divers chloroaluminates tels que Modèle:Fchim et Modèle:Fchim[6], d'où la prévalence de la méthode directe par le zirconium.
Il est également possible de recourir à un réducteur gazeux pour éviter ces contaminations dans la mesure où les trihalogénures de zinc sont moins volatils. C'est typiquement le cas avec l'hydrogène[7] :
- [[Chlorure de zirconium(IV)|Modèle:Fchim]] + Modèle:Frac [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + HCl.
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées3-432-87813-3 - ↑ Modèle:En Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Springer Science+Business Media, 2007, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées3-642-58842-5 - ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.