Acide hexafluorotitanique
Modèle:Infobox Chimie L’acide hexafluorotitanique, ou simplement acide fluorotitanique, est un composé chimique de formule théorique Modèle:Fchim. Il est distribué commercialement en solution aqueuse, généralement à une concentration de 60 % en masse[1]Modèle:,[2]. Il existe également sous forme d'hydrates Modèle:Fchim, avec Modèle:Nobr, 6, et probablement 10[3]. Le tétrahydrate (Modèle:Nobr) et l'hexahydrate (Modèle:Nobr) ont chacun un point de fusion congruent à Modèle:Unité. Le décahydrate (Modèle:Nobr) se décompose à Modèle:Tmp en hexahydrate et en glace. Le tétrahydrate connaît une transition de phase à Modèle:Tmp. La cristallographie aux rayons X à partir des monocristaux obtenus de l'hexahydrate a permis de déterminer la présence des cations [[Ion hydronium|Modèle:Nobr]] et Modèle:Nobr coordonnés à des anions Modèle:Nobr[3]. L'hexahydrate Modèle:Fchim est isomorphe à celui d'acide hexafluorosilicique Modèle:Fchim.
(H5O2)TiF6.svg)
L'acide hexafluorotitanique peut être préparé en dissolvant du dioxyde de titane Modèle:Fchim dans de l'acide fluorhydrique HF[4]Modèle:,[5] :
- [[Dioxyde de titane|Modèle:Fchim]] + 6 HF ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Il peut également être préparé en faisant réagir du titane métallique avec HF[5] :
- Ti + 6 HF ⟶ Modèle:Fchim + 2 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]].
Il forme des sels avec divers cations, comme l'hexafluorotitanate de potassium Modèle:Fchim.
Notes et références
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesGESTIS - ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesaa - ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:Article.
- ↑ Modèle:De Gmelin Institut für Anorganische Chemie und Grenzg, Titan, Springer, 2013, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ 5,0 et 5,1 Modèle:En Cuie Wen, Surface Coating and Modification of Metallic Biomaterials, Woodhead Publishing, 2015, Modèle:P.. Modèle:ISBN