Éthylate de titane

Modèle:Infobox Chimie L’éthylate de titane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, parfois abrégée Modèle:Fchim, où Et représente un groupe éthyle Modèle:Nobr. Lorsqu'il est parfaitement pur, il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui fond vers Modèle:Tmp, mais est généralement distribué sous la forme d'un liquide visqueux tirant sur le jaune peut-être dû à un état de surfusion ou à une contamination par des produits d'hydrolyse. Le solide présente une structure cristalline appartenant au système monoclinique avec le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°). Les molécules Modèle:Fchim forment des tétramères dans lesquels les atomes de titane sont coordonnés de manière octaédrique, tandis que les atomes d'oxygène des groupes éthylate Modèle:Nobr peuvent se coordonner à un, deux ou trois atomes de titane, avec des liaisons Modèle:Nobr de longueur variable selon ces trois cas et formant deux types de centres [[Titane|Ti(Modèle:IV)]] selon la géométrie des groupes éthylate coordonnés. Il existe également des structures trimériques en phase liquide et en solutionModèle:,Modèle:,Modèle:,.

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  Modèle:Centrer

On peut obtenir l'éthylate de titane en traitant le tétrachlorure de titane Modèle:Fchim avec de l'éthanol EtOH en présence d'une amine, telle que la triéthylamine Modèle:Fchim :

[[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 4 EtOH + 4 [[Triéthylamine|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 4 Modèle:Fchim.

L'éthylate s'hydrolyse dans l'eau en donnant de l'acide titanique Modèle:Fchim et est soluble dans le toluène et l'acétone.

Modèle:Fchim + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]] ⟶ [[Acide titanique|Modèle:Fchim]] + 4 [[Éthanol|Modèle:Fchim]].