Bromure de gallium(III)
Modèle:Infobox Chimie Le bromure de gallium(Modèle:III) est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide blanc inodore très hygroscopique qui dégage une fumée abondante dans l'air humide. Il est soluble dans l'eau en s'hydrolysant[1]. À l'état solide, les molécules s'arrangent en dimères formant des tétraèdres Modèle:Fchim ayant des arêtes communes, cristallisant dans le système monoclinique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) avec les paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[2].
Le bromure de gallium(Modèle:III) peut être obtenu en faisant réagir du gallium métallique ou de l'oxyde de gallium(III) Modèle:Fchim avec du bromure d'hydrogène HBr :
- 2 Ga + 6 HBr ⟶ 2 Modèle:Fchim + 3 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ;
- [[Oxyde de gallium(III)|Modèle:Fchim]] + 6 HBr ⟶ 2 Modèle:Fchim + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Il peut également être produit directement à partir des éléments[3] :
- 2 Ga + 3 [[Dibrome|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim.
Le bromure de gallium(Modèle:III) peut être utilisé comme catalyseur en synthèse organique, notamment l'alkylation de composés aromatiques par les bromoalcanes[4], avec un mécanisme réactionnel semblable à celui du trichlorure de gallium Modèle:Fchim ; ce dernier composé peut être préféré à Modèle:Fchim en raison de sa plus grande polyvalence[5].
Notes et références
- ↑ Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart, 1975, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:En Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Elsevier, 2012, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesaa - ↑ Modèle:En Bruce R. King, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 1994, Modèle:P.. Modèle:ISBN