Nitrate de mercure(I)
Modèle:Infobox Chimie Le nitrate de mercure(Modèle:I) est un sel de mercure et d'acide nitrique de formule chimique Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide jaune utilisé comme précurseur de complexes de Modèle:Nobr. La structure du dihydrate Modèle:Fchim a été établie par cristallographie aux rayons X ; elle consiste en un centre Modèle:Nobr, avec une longueur de liaison Modèle:Nobr de Modèle:Unité/2[1].
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On peut en préparer le dihydrate en dissolvant à froid du mercure élémentaire dans de l'acide nitrique dilué (l'acide nitrique concentré donne du nitrate de mercure(II) Modèle:Fchim) et en cristallisant le sel par concentration ménagée[2] :
- 2 Hg + 2 [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + [[Dihydrogène|Modèle:Fchim↑]] ;
- Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim↓.
Le nitrate de mercure(Modèle:I) est un réducteur qui s'oxyde au contact de l'air. Le nitrate mercurique Modèle:Fchim réagit avec le mercure élémentaire pour former du nitrate mercureux Modèle:Fchim par médiamutation :
- [[Nitrate de mercure(II)|Modèle:Fchim]] + Hg Modèle:Fchim.
Les solutions aqueuses de nitrate de mercure(Modèle:I) sont acides en raison de la réaction lente avec l'eau :
- Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] Modèle:Fchim + [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]].
Modèle:Fchim forme un précipité jaune. Le fait de porter la solution à ébullition ou de l'exposer à la lumière déclenche la dismutation du nitrate de mercure(Modèle:I) en nitrate de mercure(Modèle:II) et mercure élémentaire[3] :
- Modèle:Fchim [[Nitrate de mercure(II)|Modèle:Fchim]] + Hg.
Notes et références
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:De Franz v. Bruchhausen, Hermann Hager, Hagers Handbuch der pharmazeutischen Praxis, Modèle:5e, Modèle:Vol., „Stoffe P–Z“, Birkhäuser, 1999, Modèle:P. Modèle:ISBN.
- ↑ Modèle:En Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, 2003, p. 573 Modèle:ISBN.