Composé de l'ion plomb

Le cation Pb²⁺ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Le système plomb-oxygène

L'oxyde de Pb dérivé du Pb⁺² a deux formes cristallines :

• une forme orthorhombique : le massicot jaune
• une forme quadratique : la litharge rouge

Le minium Pb₃O₄ dont la couleur peut varier avec le rapport $n=\frac{[O]}{[Pb]}$

• Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb₃O₄, ou PbO₂2PbO.
• Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54

L'oxyde de plomb (PbO₂) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.

Les composés du plomb II

Les bases fortes forment avec le cation Pb²⁺ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :

PbModèle:Exp + 2 NaOH → 2 NaModèle:Exp + [[Hydroxyde de plomb|Modèle:Fchim]]↓

L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.

Modèle:Fchim + 2 NaOH → Modèle:Fchim↓ + 2 Modèle:Fchim.

Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :

PbModèle:Exp + 2 ClModèle:Exp → Modèle:Fchim↓

Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

Solubilité en g par Modèle:Unité d'eau
Température	0	10	20	30	40	50	60	80	100
AgCl	-	0,000088	0,00015	-	-	0,0005	-	-	0,002
PbCl2	0,6728	-	0,99	1,2	1,45	1,7	1,98	2,62	3,34

L'acide sulfurique précipite le cation Pb²⁺ en sulfate de plomb(II) blanc :

[[Plomb|PbModèle:Exp]] + [[Sulfate|Modèle:FchimModèle:Exp]] → [[Sulfate de plomb(II)|Modèle:Fchim]]↓

Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :

[[Sulfate de plomb(II)|Modèle:Fchim]] + 4 NaOH → Modèle:Fchim + [[Sulfate de sodium|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].

La présence de HCl ou de HNO₃ augmente la solubilité de PbSO₄ par formation de l'anion HSO₄⁻ selon la réaction :

2 [[Sulfate de plomb(II)|Modèle:Fchim]] + 2 [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Nitrate de plomb(II)|Modèle:Fchim]].

Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :

PbModèle:Exp + Modèle:FchimModèle:Exp → Modèle:Fchim↓.

2 PbModèle:Exp + Modèle:FchimModèle:Exp + Modèle:Fchim → 2 Modèle:Fchim↓ + HModèle:Exp.

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)

PbModèle:Exp + 2 IModèle:Exp → Modèle:Fchim↓.

L'ion hydrogénophosphate HPO₄^-2 donne avec l'ion Pb²⁺ un précipité blanc de phosphate de plomb :

3 PbModèle:Exp + 4 Modèle:FchimModèle:Exp → Modèle:Fchim↓ + 2 Modèle:FchimModèle:Exp.

Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO₂ de couleur brune :

[[Hydroxyde de plomb(II)|Modèle:Fchim]] + [[Peroxyde d'hydrogène|Modèle:Fchim]] → [[Dioxyde de plomb|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].

Le sulfure PbS se forme sous l’action de H₂S sur une solution de Pb²⁺

Les composés du plomb IV

Dérivés organoplombiques :

• plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na

4 Pb−Na + 4 [[Chloroéthane|Modèle:Fchim]] → [[Tétraéthylplomb|Modèle:Fchim]] + 4 NaCl + 3 Pb.

• Le plomb tétraméthyle

Halogénures :

• Le tétrachlorure de plomb PbCl₄ est très instable et se décompose :

[[Chlorure de plomb(IV)|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Dichlore|Modèle:Fchim]].

Acétate : l’attaque de Modèle:Fchim par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :

Modèle:Fchim + 8 [[Acide acétique|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 2 Modèle:Fchim + 4 Modèle:Fchim ;

2 Modèle:Fchim + Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + Modèle:Fchim.

Voir aussi

Articles connexes

• Chimie analytique
• Plomb
• Saturnisme
• Khôl

Liens externes

• Modèle:...

Bibliographie

• V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
• Modèle:En C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - Modèle:3e - Prentice-Hall, Inc. 1965
• A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
• Modèle:En D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
• Modèle:En N.A. Lange - Handbook of Chemistry - Modèle:10e - Mc Graw-Hill Company
• B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
• Modèle:Pt R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman