Hexafluoroplatinate de xénon

Modèle:Infobox Chimie L'hexafluoroplatinate de xénon est le composé obtenu par l'action de xénon sur de l'hexafluorure de platine, réaction qui démontra en 1962 que ce gaz noble n'est pas chimiquement inerte. Neil Bartlett à l'université de la Colombie-Britannique formula ce produit comme Modèle:Nobr, bien que des travaux postérieurs aient suggéré que le produit de Bartlett était plutôt un mélange d'espèces moléculaires qui ne contenait pas ce sel précis.

Préparation

L'hexafluoroplatinate de xénon se prépare à partir de xénon et d'hexafluorure de platine Modèle:Fchim en solution gazeuse dans de l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim. La réaction se déroule à Modèle:Unité en se réchauffant lentement.

Structure

La structure du produit obtenu n'est sans doute pas Modèle:Fchim, comme proposé initialement : le principal problème avec cette formule est l'ion Modèle:Fchim, qui aurait tendance à dimériser ou à capturer un atome de fluor pour former Modèle:Fchim. Des analyses plus poussées laissent envisager la présence d'un mélange de plusieurs espèces moléculairesModèle:, :

• Modèle:Nobr ;
• Modèle:Nobr ;
• Modèle:Fchim.

On a affaire à un complexe de fluorure de platine anionique octaédrique avec des cations de xénon. Un modèle structurel a été proposé dans lequel le fluorure de platine forme un réseau polymérique chargé négativement avec des cations de xénon ou de fluorure de xénon piégés dans ses défauts. La préparation de Modèle:Fchim en solution dans le fluorure d'hydrogène donne un solide caractérisé comme un réseau polymérique de Modèle:Fchim avec des cations Modèle:Nobr.

Article connexe

• Chimie des gaz nobles