Atmosphère isotherme

L'atmosphère isotherme est un modèle simpliste d'atmosphère dans lequel on considère la température, ou la température virtuelle, comme constante T₀ (souvent Modèle:Unité ou Modèle:Unité) selon la verticale. Cette hypothèse conduit à une décroissance exponentielle de la pression atmosphérique avec l'altitude qui peut être appliquée dans différentes circonstances.

Démonstration

L'équation de l'équilibre hydrostatique dans l'air donne :

$\mathrm{\nabla }p+\rho 𝐠=\mathrm{𝟎}$

où g est l'accélération gravitationnelle et $\rho$ est la densité de l'air.

Avec un champ de pesanteur uniforme, l'équation devient :

$\frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}z}+\rho g=0$

Or, la loi des gaz parfaits avec M la masse molaire de l'air et R la constante des gaz parfaits donne :

$\rho =\frac{pM}{R{T}_0}$

Cette transformation permet de réécrire l'équation différentielle ainsi :

$\frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}z}+\frac{p}{H_0}=0,\mathrm{a}\mathrm{v}\mathrm{e}\mathrm{c}{H}_0=\frac{R{T}_0}{Mg}$

qui donne comme solution : $p_{\text{final}}=p_0{\mathrm{e}}^{\frac{-z}{H_0}}$

où p₀ est la pression initiale

Considération théorique

Cette loi de distribution de la pression suit la loi statistique de Boltzmann :

$H_0=\frac{k_B{T}_0}{mg}$

Où $k_B$ est la constante de Boltzmann et $m$ la masse d'une molécule.

L'exponentielle fait apparaître le rapport de $mgz$, l'énergie potentielle de pesanteur d'une particule, et de $k_{B}T$, son énergie d'agitation thermique. En raison de son poids tout l'air devrait se retrouver au sol, mais l'agitation thermique, jointe aux lois de Fick donne cette épaisseur caractéristique $H_0$.

Limites du modèle

Il apparaît dans l'équation une constante d'échelle de hauteur caractéristique d'une atmosphère qui serait totalement isotherme, soit :

$H_0=\frac{R{T}_0}{Mg}$

L'application numérique donne un H₀ égal à Modèle:Unité. À Modèle:Unité pour une température de Modèle:Tmp de l'atmosphère, la pression ne serait plus que 5 % de celle en surface, soit beaucoup moins que la réalité. Cela montre les limites de ce modèle.

En réalité, le dioxygène, plus lourd, a une hauteur d'échelle différente de celle du diazote, l'air n'est pas un gaz parfait, l'accélération gravitationnelle g n'est pas une constante avec l'altitude, et surtout, en règle générale, dans la troposphère, l'air se refroidit avec l'altitude.

Utilisation

Ce modèle prévoit correctement que la pression varie peu sur de faibles hauteurs dans des gaz qui ont de faibles masses volumiques. Elle permet ainsi de calculer la différence de pression d'une couche isotherme de l'atmosphère terrestres allant de z_i à z_f avec :

$p_{\text{final}}=p_0{\mathrm{e}}^{-(\mathrm{\Delta }z)/H_0}$

Voir aussi

• Atmosphère sèche adiabatique
• Gaz parfait
• Gaz isotherme en centrifugeuse