Dioxyde de sélénium

Modèle:À sourcer Modèle:Infobox Chimie Le dioxyde de sélénium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide incolore se présentant sous la forme d'aiguilles blanchâtres translucides. On peut l'obtenir par oxydation du sélénium aussi bien par combustion dans l'oxygène Modèle:Fchim de l'air que sous l'action de l'acide nitrique Modèle:Fchim ou du peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim, la voie la plus efficace étant peut-être la déshydratation de l'acide sélénieux Modèle:Fchim :

3 Se + 4 [[Acide nitrique|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]] → 3 [[Acide sélénieux|Modèle:Fchim]] + 4 NO ;

2 [[Peroxyde d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + Se → SeO2 + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ;

[[Acide sélénieux|Modèle:Fchim]]  $\rightleftharpoons$  SeO2 + [[Eau|Modèle:Fchim]].

Propriétés

Le dioxyde de sélénium solide est un polymère unidimensionnel constitué d'une chaîne où alternent des atomes d'oxygène et de sélénium. Les atomes de sélénium ont une géométrie pyramidale. Les liaisons Se–O ont une longueur de Modèle:Unité/2. L'orientation des atomes d'oxygène est alternée le long de la chaîne d'atomes de sélénium et d'oxygène, ce qui correspond, du point de vue stéréochimique, à un arrangement syndiotactique.

En phase gazeuse, le dioxyde de sélénium forme des dimères et des oligomères, et devient monomérique à haute température. Le monomère présente une géométrie très semblable à celle du dioxyde de soufre Modèle:Fchim, avec des liaisons de Modèle:Unité/2. Le dimère a été observé dans une matrice d'argon cryogénique, la spectroscopie infrarouge indiquant une géométrie centrosymétrique en chaise. La dissolution de l'Modèle:Lien Modèle:Fchim donne le trimère Modèle:Fchim.

La molécule de Modèle:Fchim monomérique est polaire, avec un moment dipolaire de Modèle:Unité/2 du milieu des deux atomes d'oxygène vers l'atome de sélénium.

Le dioxyde de sélénium solide se sublime facilement. À très faible concentration, la vapeur a une odeur repoussante rappelant celle du raifort en décomposition, et peut provoquer des sensations de brûlure, dans les muqueuses, à forte concentration ; ce composé est toxique, comme tous les composés du sélénium.

Le dioxyde de sélénium est un oxyde acide : il se dissout dans l'eau en donnant de l'acide sélénieux Modèle:Fchim. Il réagit avec des bases en formant des sélénites, contenant l'anion Modèle:FchimModèle:Exp. Ainsi, la réaction avec l'hydroxyde de sodium NaOH donne du sélénite de sodium Modèle:Fchim :

Modèle:Fchim + 2 NaOH → [[Sélénite de sodium|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]].