Neptunocène
Modèle:Infobox Chimie Le neptunocène est un actinocène de formule chimique Modèle:Nobr. Il s'agit d'un composé sandwich formé d'un atome de neptunium à l'état d'oxydation +4 entre deux anions cyclooctatétraénure Modèle:Nobr. Il se présente sous la forme d'un solide brun-rouge foncé qui est assez réactif au contact de l'air et prend une teinte jaune en solution dans des composés organochlorés, dans lesquels il est faiblement soluble[1]Modèle:,[2]Modèle:,[3]Modèle:,[4]Modèle:,[5].
Le neptunocène est chimiquement analogue à l'uranocène Modèle:Nobr et au plutonocène Modèle:Nobr, et ces composés présentent tous trois une réactivité chimique quasiment identique. Ils sont insensibles à l'eau et aux bases diluées, mais réagissent avec l'air et forment rapidement des oxydes[1]Modèle:,[2]Modèle:,[3] ; tous trois sont légèrement solubles dans des solvants aromatiques ou organochlorés comme le benzène, le toluène, le tétrachlorométhane Modèle:Fchim ou le chloroforme Modèle:Fchim, avec une concentration de saturation d'environ Modèle:Unité[1]Modèle:,[2]Modèle:,[4]Modèle:,[5].
Structure
La géométrie moléculaire du neptunocène a été déterminée par cristallographie aux rayons X. Les cycles cyclooctatétraénure Modèle:Nobr sont plans avec huit [[Liaison carbone-carbone|Modèle:Nobr]] équivalentes, de longueur Modèle:Unité/2, les cycles étant parallèles dans une conformation éclipsée. La distance entre l'atome de neptunium et le centroïde de chaque cycle est de Modèle:Unité/2 et les liaisons Modèle:Nobr ont pour longueur Modèle:Unité/2[4].
Le neptunocène cristallise dans le système monoclinique avec le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°), isomorphe des cristaux d'uranocène et de Modèle:Lien, mais pas de ceux de plutonocène[4].
Synthèse
Le neptunocène a été préparé pour la première fois en 1970 en faisant réagir du chlorure de neptunium(IV) Modèle:Fchim avec du cyclooctatétraénure de dipotassium Modèle:Fchim dans l'éther diéthylique ou le tétrahydrofurane (THF) :
- Modèle:Fchim + 2 [[Cyclooctatétraénure de dipotassium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Nobr + 4 KCl.
Les mêmes conditions de réaction ont été réproduites de manière régulière depuis lors pour la synthèse de ce composé[3]Modèle:,[4].
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:Article
- ↑ 2,0 2,1 et 2,2 Modèle:En N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Modèle:2e, Butterworth-Heinemann, 1997, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ 3,0 3,1 et 3,2 Modèle:Article
- ↑ 4,0 4,1 4,2 4,3 et 4,4 Modèle:Article
- ↑ 5,0 et 5,1 Modèle:Article