Tétrabromure de titane
Modèle:Infobox Chimie Le tétrabromure de titane, ou bromure de titane(Modèle:IV), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide à bas point de fusion formant des cristaux jaune ambré. Très hygroscopique, il s'hydrolyse en dioxyde de titane Modèle:Fchim et bromure d'hydrogène HBr. Il s'agit d'un acide de Lewis diamagnétique très soluble dans les solvants apolaires. Sa cristallisation à partir d'un bain de fusion donne une structure cristalline semblable à celle de l'Modèle:Lien Modèle:Fchim dans le système cubique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) avec pour paramètre Modèle:Nobr. Au cours du stockage a lieu une transition de phase progressive vers un polymorphe semblable au bromure d'étain(IV) Modèle:Fchim, dans le système monoclinique selon le groupe d'espace Modèle:Nobr (Modèle:N°) avec les paramètres Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[1]Modèle:,[2].
Synthèse
Le tétrabromure de titane peut être obtenu en faisant réagir du tétrachlorure de titane Modèle:Fchim avec du bromure d'hydrogène[1] HBr :
- [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 4 HBr ⟶ Modèle:Fchim + 4 HCl.
Il existe d'autres réactions possibles[1] :
- Ti + 2 [[Dibrome|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim ;
- [[Dioxyde de titane|Modèle:Fchim]] + 2 C + 2 [[Dibrome|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 2 CO (voir procédé Kroll) ;
- 3 [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] + 4 [[Tribromure de bore|Modèle:Fchim]] ⟶ 3 Modèle:Fchim + 4 [[Trichlorure de bore|Modèle:Fchim]].
Un tétrabromure de titane très pur peut être préparé en faisant réagir du bromure de plomb(II) Modèle:Fchim avec du titane[1] :
- 2 [[Bromure de plomb(II)|Modèle:Fchim]] + Ti ⟶ 2 Pb + Modèle:Fchim.
Réactions
Le tétrabromure de titane forme des adduits tels que Modèle:Fchim et Modèle:Nobr[3] ainsi que des adduits pentacoordonnés avec les ligands donneurs volumineux tels que la [[2-Méthylpyridine|Modèle:Nobr]] (2-MePy) ; l'adduit Modèle:Nobr présente une géométrie bipyramidale trigonale avec la pyridine dans le plan équatorial[4].
Modèle:Fchim est également utilisé comme catalyseur acide de Lewis en synthèse organique[5].
Modèle:Fchim et [[Tétrachlorure de titane|Modèle:Fchim]] réagissent l'un avec l'autre à travers une réaction de redistribution qui donne un mélange de tétrahalogénures Modèle:Nobr avec Modèle:Nobr selon un mécanisme qui n'est pas élucidé et pourrait faire intervenir des dimères[6].
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 1,2 et 1,3 Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, Modèle:P.Modèle:Sqq. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De Jean D'Ans et Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1997, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article.