Voir la source de Électrode normale à hydrogène

{{Voir homonymes|ENH}}{{Confusion|électrode standard à hydrogène}}
{{typo|date=juillet 2023}}
Une '''électrode normale à hydrogène''' ou '''ENH''' est une [[électrode de référence]] utilisée en [[chimie analytique]] et en [[électrochimie]]. Elle correspond à une tentative de réalisation pratique de l'[[électrode standard à hydrogène]] (ESH), introduite par {{Lien|langue=en|trad=Joel Henry Hildebrand}} en 1913<ref>{{Article|langue=en|prénom1=Joel H.|nom1=Hildebrand|titre=SOME APPLICATIONS OF THE HYDROGEN ELECTRODE IN ANALYSIS, RESEARCH AND TEACHING.|périodique=Journal of the American Chemical Society|volume=35|numéro=7|pages=847–871|date=1913-07|issn=0002-7863|issn2=1520-5126|doi=10.1021/ja02196a001|lire en ligne=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja02196a001|consulté le=2024-11-30}}.</ref>. Elle n'a pas d'importance fondamentale ou opérationnelle et ne présente qu'un intérêt historique<ref>{{Article|langue=en|prénom1=T.|nom1=Biegler|prénom2=R.|nom2=Woods|titre=The standard hydrogen electrode. A misrepresented concept|périodique=Journal of Chemical Education|volume=50|numéro=9|pages=604|date=1973-09|issn=0021-9584|issn2=1938-1328|doi=10.1021/ed050p604|lire en ligne=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed050p604|consulté le=2024-11-30}}.</ref>. Le terme ENH est parfois utilisé comme synonyme de ESH ([[électrode standard à hydrogène]]) avec laquelle elle ne doit pourtant pas être confondue<ref name=":0" />.

[[Fichier:Electrode ENH.svg|vignette|Schéma d'électrode ENH.]]

== Description ==
L'électrode normale à hydrogène est constituée d'une [[solution aqueuse]] contenant des [[Ion hydronium|ions hydronium]] (noté {{fchim|H|3|O||{{exp|+}}}}, ou ions {{H+}}), dans laquelle un flux d'[[dihydrogène|hydrogène]] gazeux ({{H2}}) est insufflé. Un fil de [[platine]] (Pt), [[Inerte (chimie)|inerte]] chimiquement, est plongé dans cette solution et assure l'échange d'électrons entre la phase gazeuse et la solution.

Elle est symbolisée par la notation schématique suivante : 
: <math>\rm Pt \mid H_{2(g)}, H^+_{(aq)}</math>.

L'électrode met en œuvre le [[Réaction d'oxydoréduction|couple redox]] <math>\rm H^+_{(aq)}/H_{2(g)}</math> et repose sur la [[Réaction d'oxydoréduction|réaction de réduction]] des protons {{H+}} ({{fchim|H|3|O||{{exp|+}}}}) :
: <math>\rm 2\ H^+ + 2\ e^- \rightleftharpoons H_2</math>.

dans les conditions : 
* [[pression]] de l'hydrogène gazeux {{mvar|p}}{{ind|{{H2}}}} = 1 [[Bar (unité)|bar]] ;
* [[concentration molaire|concentration]] 1 mol<math>\cdot</math>L{{Exposant|-1}} d'acide fort non spécifié (d'où l'appellation {{"|[[Concentration équivalente|normale]]}}, qui fait référence à une concentration 1 N<ref name=":0">{{Article|langue=en|prénom1=R. W.|nom1=Ramette|titre=Outmoded terminology: The normal hydrogen electrode|périodique=Journal of Chemical Education|volume=64|numéro=10|pages=885|date=1987-10-01|issn=0021-9584|doi=10.1021/ed064p885|lire en ligne=https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ed064p885|consulté le=2024-11-30}}.</ref>) ;
* température de {{tmp|25|°C}}.

En appliquant l'[[équation de Nernst]], on obtient l'expression du potentiel E de l'électrode :

<math>E = E^o(H^+/H_2)+\frac{RT}{2F}\ln{\Biggl(\frac{ \gamma (H^+)^2}{ \gamma (H_2)}\Biggr)}+\frac{RT}{2F}\ln{\Biggl(\frac{c(H^+)^2}{p(H_2)}\Biggr)}</math>. 

Où :
* <math>E^o(H^+/H_2)</math> est le [[Potentiel d'oxydoréduction|potentiel standard]] du couple <math>H_2/H^+</math>,
* <math>R</math> est la [[Constante universelle des gaz parfaits|constante des gaz parfaits]],
* <math>T</math> est la température en [[kelvin]]s,
* <math>F</math> est la [[constante de Faraday]],
* <math>\gamma</math> est le [[Activité chimique#Coefficient d'activité|coefficient d'activité chimique]].

== Références ==
{{Références}}

{{Palette|Électrodes en chimie analytique}}
{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Électrode]]
[[Catégorie:Chimie des solutions]]