Voir la source de Diphosphane

{{Infobox Chimie
 | nom = Diphosphane
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 | taille image = 240
 | alternative =
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 | taille image2 = 200
 | alternative2 =
 | images = [[Fichier:Diphosphan.svg|140px]][[Fichier:Diphosphane-3D-balls.png|110px]]
 | légende = Structure du diphosphane. La représentation 3D à droite est la plus proche de la conformation réelle de la molécule.
<!-- Général -->
 | DCI = 
 | nomIUPAC = 
 | nomSystematique = 
 | synonymes = diphosphine
 | CAS = {{CAS|1|2|2|0|8|0|7|0}}<br>{{CAS|1|3|4|4|5|5|0|6}}
 | ECHA = 
 | EINECS = {{EINECS|}}
 | RTECS = {{RTECS|}}
 | ATC = {{ATC|}} {{ATCvet|}}
 | DrugBank = 
 | PubChem = {{CID|139283}}{{SID|}}
 | chEBI = 35880
 | NrE = {{NrE|}}
 | FEMA = {{FEMA|}}
 | SMILES = [H]P([H])P([H])[H]
 | InChI = 
 | InChIKey = 
 | StdInChI = 1S/H4P2/c1-2/h1-2H2
 | StdInChIKey = VURFVHCLMJOLKN-UHFFFAOYSA-N
 | apparence = 
<!-- Propriétés chimiques -->
 | formule = {{fchim|P|2|H|4}}|P=2|H=4|cacher=oui   <!--|exp=|categorisationAuto=désactivée-->
 | masseMol = 
 | pKa = {{pKa||T(°C)=|T(K)=}}
 | momentDipolaire = {{unité/2||D}}
 | susceptibiliteMagnetique = 
 | diametreMoleculaire = {{unité/2||nm}}
 | indiceIode = 
 | indiceAcide = 
 | indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
 | TTransitionVitreuse = {{tmp||°C}}
 | fusion = {{tmp|-99|°C}}<ref name="978-1-83947-197-1">{{en}} Dexter Harvey et Nicky Rutledge, ''Industrial Chemistry'', ED-Tech Press, Royaume-Uni, 2019, {{p.|265}}. {{ISBN|978-1-83947-197-1}}</ref>
 | ebullition = {{tmp|58.5|°C}}
 | solubilite = {{Unité/2||g||L|-1}}
 | parametreSolubilite = <!-- {{Unité/2||MPa|1/2}} ({{température||°C}}) -->
 | miscibilite = 
 | masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3}}
 | TAutoInflammation = {{tmp||°C}}
 | pointEclair = {{tmp||°C}}
 | limitesExplosivite = 
 | pressionVapeur = 
 | viscosite = 
 | pointCritique = 
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 | conductivitéThermique = {{Unité/2||W||m|-1|K|-1}}
 | conductivitéÉlectrique = 
 | vitesseSon = {{Unité/2||m||s|-1}}
<!-- Thermochimie -->
 | emsGaz = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
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 | capaciteTherm = {{Unité/2||J||K|-1|mol|-1}}
 | PCS = 
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<!-- Propriétés biochimiques -->
 | codons = 
 | pHisoelectrique = 
 | acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
 | bandeInterdite = 
 | mobiliteElectronique = 
 | mobiliteTrous = 
 | 1reEnergieIonisation = 
 | constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
 | systemeCristallin = 
 | reseauBravais = 
 | Pearson = {{SymbolePearson|}}
 | classe = <!-- '' ''{{surligner|}}'' ''  ({{n°}} )--> {{Infobox Chimie/Groupe espace||ref=}}
 | Schoenflies = 
 | Strukturbericht = 
 | structureType = 
 | parametresMaille = 
 | volume = 
 | macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
 | refraction = <!--<math>\textit{n}_{D}^{20}</math> = --> <!-- {{réfraction|T=|λ=|k=|}} -->
 | birefringence = 
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 | polychroisme = 
 | fluorescence = <!-- λ<sub>excitation</sub> {{λ||nm}} ; <br />λ<sub>émission</sub> {{λ||nm}} -->
 | absorption = 
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 | pvrRotatoire = <!-- <math>\lbrack\alpha\rbrack_{D}^{25} = </math> -->
 | cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
 | radioactif = 
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 | SGHref = 
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 | NFPA704ref = 
 | NFPA704 = {{NFPA 704|Health=|Flammability=|Reactivity=|Other=}}
 | transportRef = 
 | transport = {{ADR|Kemler=|ONU=|Classe=|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
 | CIRC = 
 | inhalation = 
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 | ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
 | DL50 = <!-- {{Unité/2||mg||kg|-1}} (souris, [[Ingestion|oral]]) <br /> (souris, [[Injection intraveineuse|i.v.]]) <br /> (souris, [[sous-cutané|s.c.]]) <br /> (souris, [[intrapéritonéal|i.p.]]) -->
 | CL50 = 
 | LogP = <!--([[octanol]]/eau)-->
 | DJA = 
 | ARFD =  <!--mg/kg pc-->
 | AOEL = <!--mg/kg par jour-->
 | odorat = 
<!-- Données pharmacocinétiques -->
 | CAM = 
 | biodisponibilite = 
 | liaisonProteique = 
 | metabolisme = 
 | demiVieDistrib = 
 | demiVieElim = 
 | stockage = 
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<!-- Considérations thérapeutiques -->
 | classeTherapeutique = 
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<!-- Caractère psychotrope -->
 | categoriePsycho = 
 | modeConsommation = 
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<!-- Composés apparentés -->
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 | autresanions = 
 | isomères = 
<!-- Supplément -->
 | supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboîte ----------------------------- -->
Le '''diphosphane''', ou la '''diphosphine''', est un [[composé chimique]] de [[Formule chimique|formule]] {{fchim|P|2|H|4}}. C'est l'[[Analogue structurel|analogue]] [[Phosphore|phosphoré]] de l'[[hydrazine]] {{fchim|N|2|H|4}}. Il se présente sous la forme d'un liquide [[Pyrophoricité|pyrophorique]] incolore qui contamine souvent les échantillons de [[phosphine]] {{fchim|PH|3}} et provoque leur [[inflammation]] spontanée. Il se [[Dismutation|dismute]] en phosphine et phosphanes plus lourds à une température supérieure à {{tmp|-30|°C}}<ref name="3-11-012641-9">{{de}} A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', {{101e|éd.}}, Walter de Gruyter, Berlin 1995, {{p.|745}}. {{ISBN|3-11-012641-9}}</ref>. La [[molécule]] adopte une [[Conformérie|conformation]] gauche semblable à celle de la molécule d'hydrazine. La longueur de la [[Liaison chimique|liaison]] [[Phosphore|P]]–[[Phosphore|P]] est de {{unité/2|221.9|pm}}. Très instable à température ambiante, il se décompose en présence de traces d'[[acide]] aux températures supérieures à {{tmp|-10|°C}}, et ce d'autant plus facilement qu'il est exposé à la lumière.  Il est peu soluble dans l'eau mais se dissout davantage dans les [[Solvant organique|solvants organiques]]. Il est miscible avec le [[disulfure de carbone]], la [[pyridine]], les [[hydrocarbure]]s, les [[Éther-oxyde|éthers]], le [[2-(2-Méthoxyéthoxy)éthanol|2-(2-méthoxyéthoxy)éthanol]] et le [[diglyme]], et est soluble dans le [[méthanol]]<ref name="3-432-02328-6">{{de}} Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie'', {{3e|éd.}} révisée, {{vol.|I}}, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, {{p.|516}}. {{ISBN|3-432-02328-6}}</ref>.

Le diphosphane peut être obtenu par [[hydrolyse]] du [[monophosphure de calcium]] {{fchim|Ca|2|P|2}} :
:{{Lien|langue=en|trad=Calcium monophosphide|fr=Monophosphure de calcium|texte={{fchim|Ca|2|P|2}}}} + 4 [[Eau|{{fchim|H|2|O}}]] ⟶ 2 [[Hydroxyde de calcium|{{fchim|Ca(OH)|2}}]] + {{fchim|P|2|H|4}}.

L'hydrolyse de {{unité|400|g}} de {{fchim|Ca|2|P|2}} peut donner jusqu'à {{unité|20|g}} de {{fchim|P|2|H|4}} légèrement contaminé par d'autres phosphanes<ref name="3-11-012641-9"/>.

La réaction du diphosphane avec le [[n-Butyllithium|''n''-butyllithium]] {{fchim|LiCH|2|CH|2|CH|2|CH|3}} conduit à divers polyphosphanes condensés<ref name="978-3-11-020268-7">{{de}} Peter Paetzold, ''Chemie'', de Gruyter, Berlin 2009, {{p.|658}}. {{ISBN|978-3-11-020268-7}}</ref>.

On connaît plusieurs dérivés organiques du diphosphane. Les atomes d'hydrogène peuvent être partiellement en entièrement substitués par des radicaux organyle. Ces dérivés sont synthétisés par [[Réaction de couplage|couplage]] [[Réduction (chimie)|réducteur]], par exemple avec la [[chlorodiphénylphosphine]] {{fchim|ClPPh|2}} :
:2 [[Chlorodiphénylphosphine|{{fchim|ClPPh|2}}]] + 2 [[Sodium|Na]] ⟶ [[Tétraphényldiphosphine|{{fchim|Ph|2|PPPh|2}}]] + 2 [[Chlorure de sodium|NaCl]].

== Notes et références ==

{{Références}}

{{Palette|Composés binaires de l'hydrogène}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Phosphane]]