Diphosphane
Modèle:Infobox Chimie Le diphosphane, ou la diphosphine, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est l'analogue phosphoré de l'hydrazine Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un liquide pyrophorique incolore qui contamine souvent les échantillons de phosphine Modèle:Fchim et provoque leur inflammation spontanée. Il se dismute en phosphine et phosphanes plus lourds à une température supérieure à Modèle:Tmp[1]. La molécule adopte une conformation gauche semblable à celle de la molécule d'hydrazine. La longueur de la liaison P–P est de Modèle:Unité/2. Très instable à température ambiante, il se décompose en présence de traces d'acide aux températures supérieures à Modèle:Tmp, et ce d'autant plus facilement qu'il est exposé à la lumière. Il est peu soluble dans l'eau mais se dissout davantage dans les solvants organiques. Il est miscible avec le disulfure de carbone, la pyridine, les hydrocarbures, les éthers, le 2-(2-méthoxyéthoxy)éthanol et le diglyme, et est soluble dans le méthanol[2].
Le diphosphane peut être obtenu par hydrolyse du monophosphure de calcium Modèle:Fchim :
- Modèle:Lien + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 [[Hydroxyde de calcium|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim.
L'hydrolyse de Modèle:Unité de Modèle:Fchim peut donner jusqu'à Modèle:Unité de Modèle:Fchim légèrement contaminé par d'autres phosphanes[1].
La réaction du diphosphane avec le n-butyllithium Modèle:Fchim conduit à divers polyphosphanes condensés[3].
On connaît plusieurs dérivés organiques du diphosphane. Les atomes d'hydrogène peuvent être partiellement en entièrement substitués par des radicaux organyle. Ces dérivés sont synthétisés par couplage réducteur, par exemple avec la chlorodiphénylphosphine Modèle:Fchim :
- 2 [[Chlorodiphénylphosphine|Modèle:Fchim]] + 2 Na ⟶ [[Tétraphényldiphosphine|Modèle:Fchim]] + 2 NaCl.
Notes et références
- ↑ 1,0 et 1,1 Modèle:De A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Modèle:101e, Walter de Gruyter, Berlin 1995, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Modèle:3e révisée, Modèle:Vol., Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De Peter Paetzold, Chemie, de Gruyter, Berlin 2009, Modèle:P.. Modèle:ISBN