Perborate de sodium

Modèle:Infobox Chimie Le perborate de sodium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un solide blanc, cristallisé et anhydre, très instable.

Il existe aussi le perborate monohydraté de sodium, composé monohydratée de formule brute Modèle:Fchim, également écrite Modèle:Fchim, ou dimérisée en Modèle:Fchim. C'est une poudre, de masse molaire 99,83 g/mol (ou le double pour son dimère). Elle se décompose lentement à partir de 40 °C dans l'état sec ou encore plus vite dans l'eau chaude. Elle est peu soluble dans l'eau froide. Ce perborate est soluble dans le glycérol et les alcalis ou solutions aqueuses alcalines.

Les composés perborates de sodium tétrahydraté Modèle:Nobr et trihydratés Modèle:Fchim existent également, mais c'est le composé monohydrate qui possède la meilleure solubilité dans l'eau ainsi que la meilleure résistance à la chaleur. D'où son usage industriel dans le nettoyage et le blanchiment.

Production

Le perborate de sodium peut être produit en deux temps à partir de borax Modèle:Fchim, d'hydroxyde de sodium NaOH et de peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim en passant par le métaborate de sodium Modèle:Fchim :

[[Borate de sodium|Modèle:Fchim]] + 2 NaOH → 4 [[Métaborate de sodium|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]],

[[Métaborate de sodium|Modèle:Fchim]] + [[Peroxyde d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim.

Le tétrahydrate Modèle:Fchim issu de cette synthèse donne du monohydrate Modèle:Fchim simplement par chauffage :

Modèle:Fchim → 3 Modèle:Fchim + Modèle:Fchim.

Utilisation

Le perborate de sodium est utilisé notamment comme source « d'oxygène actif » dans les détergents et les lessives, ainsi que dans les produits de nettoyage et de blanchiment. Il s'hydrolyse en effet en borate et peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim au contact de l'eau, le peroxyde réagissant avec la tétraacétyléthylènediamine (TAED) des lessives pour libérer de l'acide peracétique Modèle:Fchim, « activateur » dont l'action commence à température plus basse que celle du peroxyde d'hydrogène — dès Modèle:Unité/2 pour Modèle:Fchim contre plus de Modèle:Unité/2 pour Modèle:Fchim — et est moins agressive pour les teintures et les textiles que celle de l'hypochlorite de sodium NaClO :

Libération d'acide peracétique par le TAED en présence de peroxyde d'hydrogène Modèle:Fchim :
1 tétraacétyléthylènediamine ; 2 diacétyléthylènediamine ; 3 acide peracétique.

Modèle:Clr

En raison des risques sanitaires liés au perborate de sodium, notamment à ses risques reprotoxiques, ce composé est remplacé notamment par le percarbonate de sodium Modèle:Fchim dans les lessives « vertes ».

Notes et références

• Modèle:Fr Solvay Chemicals, Inc. – 26 mars 2009 FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ : « Perborate de sodium monohydraté. »