Hexacarbonyle de chrome
Modèle:Infobox Chimie L'hexacarbonyle de chrome est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un solide combustible blanc cristallisé pratiquement insoluble dans l'eau qui tend à se décomposer à partir d'environ Modèle:Tmp et de façon explosive lorsqu'il est chauffé rapidement au-dessus de Modèle:Tmp.
Il s'agit d'un carbonyle de métal, constitué de six ligands carbonyle Modèle:Nobr formant un complexe avec un atome de chrome, respectant la règle des 18 électrons, stable à l'air libre, mais très volatil et se sublimant rapidement. La molécule présente une géométrie octaédrique, avec des liaisons Modèle:Nobr et des triples liaisons Modèle:Nobr longues respectivement de Modèle:Unité/2 et Modèle:Unité/2[1].
Tout comme d'autres carbonyles de métal homoleptiques, tels que tétracarbonyle de nickel et le pentacarbonyle de fer, l'hexacarbonyle de chrome est toxique, et probablement cancérogène.
Chauffé ou photolysé dans une solution de tétrahydrofurane (THF), le Modèle:Fchim donne du Modèle:Fchim, avec substitution d'un ligand carbonyle. De même, le chauffage d'une solution de Modèle:Fchim dans un solvant aromatique Modèle:Fchim conduit au remplacement de trois ligands carbonyle :
- Modèle:Fchim + 3 Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + 3 CO.
Ce type de réactions fonctionne particulièrement bien avec des arènes riches en électrons tels que l'anisole, comme réactif pur ou en utilisant un mélange de THF et d'éther dibutylique, ce dernier afin d'augmenter la température d'ébullition du mélange. Ces composés adoptent une structure semi-sandwich dite en « tabouret de piano ». Il s'agit typiquement de solides jaunes très solubles dans les solvants organiques. Les arènes peuvent être dissociés du chrome avec du diiode Modèle:Fchim ou par photolyse à l'air libre.