Trioxyde de phosphore

L'hexoxyde de tétraphosphore, ou oxyde de phosphore(III), est l'Modèle:Page h Modèle:Fchim. Ce composé a aussi été appelé sesquioxyde de phosphore et trioxyde de diphosphore (ou très souvent, par abus de langage, trioxyde de phosphore) parce qu'il a été longtemps connu sous la formule Modèle:Fchim ; il s'est avéré plus tard que la formule brute correcte est Modèle:Fchim (dimère).

À l'état solide, ce composé très toxique forme des cristaux blancs d'aspect cireux. C'est l'anhydride de l'acide phosphoreux Modèle:Fchim : il réagit avec l'eau suivant la réaction Modèle:Fchim ; en revanche il ne peut pas être obtenu par déshydratation de Modèle:Fchim.

Préparation

Modèle:Fchim est préparé directement à partir de Modèle:Fchim, le phosphore blanc, isolé par Hennig Brandt en 1669.

Aujourd'hui, il est obtenu par oxydation contrôlée puis distillation sous une atmosphère composée à 75 % de Modèle:O2 et 25 % de Modèle:Fchim à Modèle:Tmp et Modèle:Unité/2 :

Propriétés chimiques

D'après.

Comportement face à la chaleur

Quand le Modèle:Fchim est chauffé autour de Modèle:Tmp, il se décompose en phosphore rouge et dans une seconde phase qui contient des oxydes de phosphore Modèle:Fchim, avec n pouvant atteindre 10.

Hydrolyse

Comme indiqué dans l'introduction, Modèle:Fchim est l'anhydride de l'acide phosphoreux Modèle:Fchim ; son hydrolyse dans l'eau froide donne donc l'acide phosphoreux selon la réaction :

Cela fonctionne aussi en le faisant réagir avec de l'acide chlorhydrique (HClModèle:Ind) pour donner : Modèle:Centrer

Ligand

Modèle:Fchim est aussi un ligand.

Il est entre autres capable de remplacer le monoxyde de carbone du complexe tétracarbonyle de nickel [[[:Modèle:Fchim]]] : Modèle:Centrer

Articles connexes

• Acide phosphorique