Fluorure d'or(V)
Modèle:Infobox Chimie Le fluorure d'or(Modèle:V), ou pentafluorure d'or, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, dans lequel l'or est à l'état d'oxydation +5, le plus élevé connu pour cet élément. Il s'agit d'un solide rouge soluble dans le fluorure d'hydrogène (HF), ce qui provoque sa décomposition avec libération de fluor Modèle:Fchim.
La molécule se présente comme un dimère centrosymétrique dans lequel l'or est hexacoordonné avec des atomes de fluor arrangés selon une géométrie octaédrique. C'est le seul pentafluorure dimérique connu, les autres étant soit monomériques (P, As, Cl, Br, I), tétramériques (Modèle:Lien, Modèle:Lien, Modèle:Lien, Modèle:Lien, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Modèle:Lien, Modèle:Lien), ou polymérique (Modèle:Lien, Modèle:Lien, U)[1].
On peut le préparer en chauffant de l'or dans une atmosphère d'oxygène Modèle:Fchim et de fluor Modèle:Fchim jusqu'à Modèle:Tmp sous une pression de Modèle:Unité/2 pour former de l'hexafluoroaurate de dioxygényle :
- [[Or|Modèle:Fchim]] + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] + 3 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim.
Ce sel se décompose à Modèle:Tmp en libérant le pentafluorure d'or :
- 2 Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + 2 [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] + [[Difluor|Modèle:Fchim]].
Une réaction de décomposition semblable peut être obtenue à l'aide de difluorure de krypton Modèle:Fchim, donnant un sel qui se décompose à Modèle:Tmp pour donner le fluorure d'or(Modèle:V) :
- 7 [[Difluorure de krypton|Modèle:Fchim]] + 2 [[Or|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim + 5 [[Krypton|Modèle:Fchim]],
- 2 Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + 2 [[Krypton|Modèle:Fchim]] + 2 [[Difluor|Modèle:Fchim]].