Pentafluorure de brome

Modèle:Infobox Chimie Le pentafluorure de brome est un interhalogène de formule chimique Modèle:Fchim. Il s'agit d'un liquide incolore à l'odeur très piquante et formant des fumées au contact de l'air. Il se décompose de manière explosive au contact de l'eau et attaque pratiquement tous les matériaux. La réaction avec les matières organiques est souvent violente, voire explosive. Il attaque lentement le verre à température ambiante, mais n'attaque pratiquement pas le quartz. Il n'est pas combustible mais peut déclencher des incendies par réaction violente avec des matières combustibles et attiser des incendies préexistants. C'est un puissant agent de fluoration. Il a été produit pour la première fois en 1931 par réaction directe du brome Modèle:Fchim avec le fluor Modèle:Fchim. Cette réaction permet d'en produire de grandes quantités et est réalisée à Modèle:Tmp avec un excès de fluor :

[[Dibrome|Modèle:Fchim]] + 5 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim.

La préparation de quantités plus réduites passe par le bromure de potassium :

KBr + 3 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → KF + Modèle:Fchim.

Cette voie de synthèse produit un pentafluorure de brome quasiment entièrement dépourvu de trifluorures et d'autres impuretés.

Le pentafluorure de brome est utilisé en analyse isotopique de l'oxygène. Les silicates solides sont traités par ablation laser en présence de Modèle:Fchim, ce qui libère de l'oxygène Modèle:Fchim pour analyse ultérieure. Il a également été étudié comme oxydant pour propergols liquides en astronautique ainsi que comme agent de fluoration dans le traitement de l'uranium.

Le pentafluorure de brome réagit de manière explosive au contact de l'eau, mais peut former, lorsqu'il est dissous dans l'acétonitrile Modèle:Fchim, de l'acide bromique Modèle:Fchim et de l'acide fluorhydrique Modèle:Fchim par simple hydrolyse :

BrF5 + 3 [[Eau|Modèle:Fchim]] → [[Acide bromique|Modèle:Fchim]] + 5 [[Acide fluorhydrique|Modèle:Fchim]].

C'est un agent de fluoration très efficace, qui convertit la plupart des composés de l'uranium en hexafluorure d'uranium Modèle:Fchim à température ambiante.