Chlorure de plomb(IV)
Modèle:Infobox Chimie Le chlorure de plomb(IV) ou tétrachlorure de plomb ou tétrachloroplumbane ou chlorure plombique est un composé inorganique du plomb de valence IV et de chlore de formule PbCl4. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un liquide jaune huileux[1].
Structure et propriétés
L'entité PbCl4 est moléculaire et présente une géométrie tétraédrique dans laquelle l'atome de plomb occupe la position centrale. La liaison covalente Pb-Cl est longue de Modèle:Unité/2 pour une énergie de liaison de Modèle:Unité/2[2].
PbCl4 cristallise dans le système cristallin monoclinique, groupe d'espace I2/a (Modèle:N° 15) avec comme paramètres de maille a = 1054,2 pm, b = 535,9 pm, c = 1195,8 pm et β = 115,83°, et avec un nombre d'unités par maille, Z = 4[3]
Réactivité
Le chlorure de plomb(IV) se décompose lorsqu'il est chauffé doucement pour former du chlorure de plomb(II) et du dichlore[1].
Il s'hydrolyse dans l'eau[1].
Synthèse
Le chlorure de plomb(IV) est obtenu par réaction entre l'acide sulfurique et [NH4]2[PbCl6], lui-même obtenu en faisant réagir du dichlore et du chlorure de plomb(II) dans le chlorure d'ammonium aqueux[1].
- PbCl2 + 2NH4Cl + Cl2 → [NH4]2[PbCl6]
- [NH4]2[PbCl6] + H2SO4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2SO4
Notes et références
Modèle:Traduction/Référence Modèle:Références
- ↑ 1,0 1,1 1,2 et 1,3 Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesHousecroft - ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nomméesEM - ↑ I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham, Lead(IV) chloride at 150 K, Acta Crystallographica, 2002, vol. 58, pp. i79–i81. Modèle:DOI.