Fluorure de thionyle

Modèle:Infobox Chimie Le fluorure de thionyle est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un gaz incolore présentant un intérêt essentiellement théorique. Il résulte notamment de la dégradation de l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim, un gaz couramment utilisé comme isolant électrique dans les installations haute tension. La molécule adopte une géométrie pyramidale trigonale, avec une symétrie CModèle:Ind. Les liaisons S–O et S–F ont une longueur respectivement de Modèle:Unité/2 et Modèle:Unité/2. Les angles O–S–F et F–S–F sont respectivement de 106,2° et 92,2°. Le chlorure de thionyle Modèle:Fchim et le bromure de thionyle Modèle:Fchim ont une structure semblable, mais sont liquides à température ambiante. On connaît également des halogénures mixtes de thionyle, comme le chlorofluorure de thionyle Modèle:Fchim.

Synthèse et réactions

Le fluorure de thionyle peut être produit en faisant réagir du chlorure de thionyle Modèle:Fchim avec des sources de fluorure FModèle:Exp comme le trifluorure d'antimoine Modèle:Fchim :

3 [[Chlorure de thionyle|Modèle:Fchim]] + 2 [[Trifluorure d'antimoine|Modèle:Fchim]] → 3 Modèle:Fchim + 2 [[Trichlorure d'antimoine|Modèle:Fchim]].

Il se forme également par fluoration du dioxyde de soufre Modèle:Fchim :

[[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] + 2 [[Pentafluorure de phosphore|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Fluorure de phosphoryle|Modèle:Fchim]].

Du Modèle:Fchim se forme par hydrolyse du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim issu de l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim exposé à des arcs électriques ; le Modèle:Fchim s'hydrolyse à son tour en formant de l'acide fluorhydrique Modèle:Fchim et du dioxyde de soufre :

Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 [[Acide fluorhydrique|Modèle:Fchim]] + [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]].

Contrairement au chlorure et au bromure de thionyle, le fluorure de thionyle n'est pas utilisé en chimie des organofluorés. En revanche, on utilise le tétrafluorure de thionyle Modèle:Fchim comme réactif en chimie click.