Acide téflique
Modèle:Infobox Chimie L'acide téflique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un acide fort apparenté à l'acide tellurique Modèle:Fchim. Sa molécule présente une géométrie octaédrique légèrement déformée.
Préparation
L'acide téflique a été découvert par inadvertance en tentant de synthétiser du fluorure de telluryle Modèle:Fchim à partir de tellurate de baryum Modèle:Fchim et d'acide fluorosulfurique Modèle:Fchim, réaction qui donna un mélange de composés telluriques volatils, parmi lesquels environ un quart d'acide téflique[1]Modèle:,[2] :
- Modèle:Fchim + 10 [[Acide fluorosulfurique|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim (25 %) ;
- Modèle:Fchim + 5 [[Acide fluorosulfurique|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + 4 [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] + [[Sulfate de baryum|Modèle:Fchim]].
C'est le premier produit de l'hydrolyse de l'hexafluorure de tellure Modèle:Fchim :
- [[hexafluorure de tellure|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + HF.
Téflates
La base conjuguée de l'acide téflique est l'anion téflate Modèle:FchimModèle:Exp, à ne pas confondre avec l'anion triflate Modèle:FchimModèle:Exp. On connaît de nombreux téflates, comme le composé Modèle:Fchim et l'anhydride d'acide Modèle:Fchim. La pyrolyse du composé de bore donne le dimère Modèle:Fchim[2] :
- 2 Modèle:Fchim → 2 Modèle:Fchim + Modèle:Fchim.
L'anion téflate est connu pour résister à l'oxydation. Cette propriété permet la préparation de plusieurs espèces très inhabituelles telles que l'hexatéflate Modèle:FchimModèle:Exp, où Modèle:Nobr[3]. Le xénon forme le cation Modèle:FchimModèle:Exp.
Notes et références
- ↑ Modèle:Article
- ↑ 2,0 et 2,1 Modèle:En A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article