Hexafluorure de tellure
Modèle:Infobox Chimie L'hexafluorure de tellure est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un gaz incolore très toxique[1] à l'odeur extrêmement désagréable. La molécule présente une géométrie octaédrique très symétrique (régulière). Ses propriétés physiques ressemblent à celle de ses analogues au sélénium et au soufre, respectivement l'hexafluorure de sélénium Modèle:Fchim et l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim. Il est cependant moins volatil en raison de sa masse moléculaire plus élevée. À une température inférieure à Modèle:Tmp, il se condense en un solide blanc volatil.
On prépare l'hexafluorure de tellure généralement en faisant passer du fluor Modèle:Fchim sur du tellure à Modèle:Tmp. En dessous de cette température, il se forme un mélange de fluorures inférieurs, comme du décafluorure de ditellure Modèle:Fchim (en réalité plutôt du Modèle:Fchim) et du tétrafluorure de tellure Modèle:Fchim. Il peut également être préparé en faisant passer du fluor sur du trioxyde de tellure Modèle:Fchim ou indirectement en faisant réagir du dioxyde de tellure Modèle:Fchim avec du tétrafluorure de sélénium Modèle:Fchim pour produire du Modèle:Fchim qui est ensuite chauffé au-delà de Modèle:Tmp pour se dismuter en Modèle:Fchim et tellure élémentaire.
Contrairement à l'hexafluorure de soufre Modèle:Fchim, l'hexafluorure de tellure n'est pas chimiquement inerte[2]. Cela peut s'expliquer par le rayon atomique de l'atome de tellure, qui est plus élevé que celui du soufre et peut coordonner jusqu'à huit atomes, contrairement au soufre et au sélénium qui ne peuvent en coordonner que six au maximum. Modèle:Fchim est hydrolysé en acide tellurique Modèle:Fchim et réagit avec le tellure en dessous de Modèle:Tmp.