Bisulfate d'ammonium
Modèle:Voir homonymes Modèle:Infobox Chimie Le bisulfate d'ammonium, ou hydrogénosulfate d'ammonium, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche hygroscopique cristallisée dans le système monoclinique[1]. Il se décompose au-dessus de Modèle:Tmp en libérant des oxydes de soufre, des oxydes d'azote et de l'ammoniac Modèle:Fchim. Une solution de Modèle:Unité de bisulfate d'ammonium dans un litre d'eau à Modèle:Tmp a un pH égal à 1[2], ce qui en fait un milieu très acide.
On peut obtenir du bisulfate d'ammonium par décomposition de sulfate d'ammonium Modèle:Fchim au-dessus de Modèle:Tmp avec libération d'ammoniac, ou par hydrolyse de l'acide sulfamique Modèle:Fchim en solution aqueuse :
- [[Sulfate d'ammonium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] ;
- [[Acide sulfamique|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim.
Le bisulfate d'ammonium se forme en grande quantité comme sous-produit de la synthèse du méthacrylate de méthyle par la voie de la cyanhydrine d'acétone[3] ainsi que dans les systèmes de Modèle:Lien pour les gaz d'échappement industriels contenant du dioxyde de soufre Modèle:Fchim : les filtres sont chargés d'oxygène, d'ammoniac et de vapeur d'eau, ce qui entraîne la formation de sulfate d'ammonium via l'acide sulfurique Modèle:Fchim[4] :
- 2 [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] ;
- [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] + [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim ;
- Modèle:Fchim + [[Ammoniac|Modèle:Fchim]] ⟶ [[Sulfate d'ammonium|Modèle:Fchim]].
On utilise le bisulfate d'ammonium pour produire du persulfate d'ammonium Modèle:Fchim[5], comme additif dans les engrais azotés[6], contre les incendies de forêt en solution/suspension dans l'eau, et pour produire de l'alun d'ammonium et des retardateurs de flamme pour produits cellulosiques.
Notes et références
- ↑ Modèle:De Jean D'Ans et Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Modèle:4e, Springer, 1997, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:De Heinz Brauer, Handbuch des Umweltschutzes und der Umweltschutztechnik. Band 3: additiver Umweltschutz; Behandlung von Abluft und Abgasen, Springer, 1996, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:De Arnold Willmes, Taschenbuch chemische Substanzen: Elemente - Anorganika - Organika - Naturstoffe - Polymere, Modèle:3e, Harri Deutsch, 2007, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:En Wolfgang Ermischer, Heinz Spindler, Wilfried Fuchs, Manfred Gebauer et Steffen Kitzing, brevet DE4126801A1 : « Storable, granulated ammonium sulphate fertiliser prepn. - by adding of a urea deriv. to crystalline ammonium sulphate », déposé le Modèle:Nobr, publié le Modèle:Nobr.