Chlorure de carbonatobis(éthylènediamine)cobalt(III)
Modèle:Infobox Chimie Le chlorure de carbonatobis(éthylènediamine)cobalt(Modèle:III) est un composé chimique de formule Modèle:Nobr, où « en » est la notation habituelle pour le ligand bidenté éthylènediamine Modèle:Fchim. Le complexe cationique a une géométrie octaédrique de symétrie Modèle:Nobr[1]. Il s'agit d'un solide rouge diamagnétique soluble dans l'eau. L'ion chlorure est susceptible d'échanges avec d'autres anions. On peut l'obtenir par oxydation d'un mélange de chlorure de cobalt(II) Modèle:Fchim, d'hydroxyde de lithium LiOH et d'éthylènediamine en présence de dioxyde de carbone Modèle:Fchim[2] :
- [[Chlorure de cobalt(II)|Modèle:Fchim]] + 2 en + [[Dioxyde de carbone|Modèle:Fchim]] + Modèle:Frac [[Peroxyde d'hydrogène|Modèle:Fchim]] + LiOH ⟶ Modèle:Nobr + [[Eau|Modèle:Fchim]] + LiCl.
Le ligand carbonate est facilement remplacé par hydrolyse acide. On connaît plusieurs dérivés, comme les isomères cis- et Modèle:Nobr, Modèle:Nobr, Modèle:Nobr et Modèle:Nobr[2]. La réaction avec l'acide trifluorométhanesulfonique Modèle:Fchim, abrégé HOTf, donne le complexe Modèle:Nobr[3].