Gallane

Modèle:Infobox Chimie Le gallane est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un gaz incolore photosensible qui ne peut être concentré sous forme pure. On n'en connaît pas d'application pratique et il fait l'objet de recherches essentiellement académiques. Il a été détecté comme espèce transitoire en phase gazeuse^[1], également à basse température (Modèle:Unité) en faisant réagir avec de l'hydrogène Modèle:Fchim des atomes de gallium libérés par ablation laser, ou encore dans une matrice d'argon à partir de digallane Modèle:Fchim^[2].

Les analyses par spectroscopie infrarouge indiquent que la molécule Modèle:Fchim présente une géométrie plane trigonale^[3]. La liaison Modèle:Nobr a une longueur calculée dans la fourchette de Modèle:Unité/2^[2]. Les monomères Modèle:Fchim forment à l'état gazeux des dimères de digallane(6) Modèle:Fchim, et la variation d'enthalpie associée à la dissociation Modèle:Nobr a été estimée expérimentalement à Modèle:Unité^[4].

Dans la mesure où Modèle:Fchim ne peut être produit ni isolé facilement, les réactions qui l'utilisent partent plutôt du digallane(6) Modèle:Fchim ou d'adduits par exemple de la forme Modèle:Nobr, où L est un ligand monodenté^[2]. On peut obtenir de tels adduits à partir du digallane(6) ou, compte tenu du fait que le digallane se décompose au-dessus de Modèle:Tmp en gallium métallique et hydrogène Modèle:Fchim, à partir d'un sel de tétrahydrurogallate, par exemple le tétrahydrurogallate de lithium Modèle:Fchim, ou encore par déplacement de ligand à partir d'un ligand existant^[2] :

[[Tétrahydrurogallate de lithium|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim ⟶ LiCl + [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] + Modèle:Nobr^[2] ;

[[Diméthylamine|Modèle:Fchim]] + Modèle:Nobr ⟶ Modèle:Nobr + [[Triméthylamine|Modèle:Fchim]]^[5].

Par rapport à l'hydrure d'aluminium Modèle:Fchim, le gallane tend à adopter avec des ligands semblables une coordinence inférieure. La structure monomérique de l'adduit Modèle:Nobr a été confirmée aussi bien en phase gazeuse qu'à l'état solide, ce qui diffère de l'adduit analogue d'aluminium Modèle:Nobr, dimérique à l'état solide, avec des atomes d'hydrogène pontants^[6].

Notes et références

↑ Modèle:En Anthony John Downs, The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Springer, 1993, Modèle:ISBN
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 et ^2,4 Modèle:En Simon Aldridge, « The Chemistry of the Group 13 Metals in the +3 Oxidation State: Simple Inorganic Compounds », Modèle:DOI, Simon Aldridge et Anthony J. Downs, The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, John Wiley & Sons, 2011. Modèle:ISBN
↑ Modèle:Article.
↑ Modèle:Article.
↑ Modèle:En N. N. Greenwood, New Pathways in Inorganic Chemistry, E. A. V. Ebsworth, A. G. Maddock et A. G. Sharpe, Cambridge University Press, 2011. Modèle:ISBN
↑ Modèle:Article.