Arséniate
En chimie inorganique, un arséniate est un sel d'acide arsénique Modèle:Fchim, contenant l'ion arséniate Modèle:Fchim, de façon analogue aux phosphates Modèle:Fchim par rapport à l'acide phosphorique Modèle:Fchim. C'est un poison violent pour les êtres vivants, en bloquant notamment la formation d'ATP par la glycolyse.
C'est la forme la plus fréquente de l'arsenic dans le sol. Confondu avec les phosphates qui sont un nutriment des plantes, il peut pénétrer les racines et contaminer les végétaux. Mais plusieurs espèces ou souches de plantes y ont développé une certaine résistance[1], dont la Houlque laineuse[2]Modèle:,[3]Modèle:,[4]Modèle:,[5]Modèle:,[6], ou encore Deschampsia cespitosa (L.) Beauv[7] et Agrostis capillaris[7].
En minéralogie
Les arséniates sont des minéraux rares, toxiques sous certaines formes (certains contiennent de plus du plomb outre l'arsenic qu'ils contiennent tous).
On les trouve surtout dans la zone d'oxydation des gisements métallifères. Ils s'y forment aux dépens des sulfures, sulfo-arséniures et des arséniures.
On en compte une vingtaine d'espèces.
La forme générale est Modèle:FchimModèle:Exp avec d'autres éléments pour compenser les trois charges négatives.
Exemples :
- adamite : Modèle:Chem ;
- aerugite : Modèle:Chem ;
- bayldonite : Modèle:Chem ;
- cornubite : Modèle:Chem ;
- euchroïte (ou arséniate de cuivre hydraté) : Modèle:Chem ;
- scorodite : Modèle:Chem ;
- krautite : Modèle:Chem ;
- olivénite : Modèle:Chem.
En biologie
Réduction en arsénite
Le potentiel redox standard du couple As(III)/As(V) est de +560 mV, ce qui fait que dans les conditions réductrices du cytoplasme, les ions arséniates sont progressivement convertis en arsénite. L'arsénite réagit fortement avec les fonctions thiols. Ceci conduit à l'inactivation de l'acide lipoïque qui est le cofacteur de la pyruvate déshydrogénase et de la 2-oxoglutarate déshydrogénase impliquées dans le cycle de Krebs. Un grand nombre d'enzymes contenant des cystéines dans leur site actif sont également inhibées irréversiblement en présence d'arsénite. C'est le principal mécanisme de toxicité cellulaire de l'arsenic[8].
Empoisonnement de la glycolyse
Les composés de l'arsenic sont très toxiques pour les organismes vivants terrestres dans la mesure où ils se comportent en analogues chimiques des composés biologiques phosphorés sans avoir exactement les mêmes propriétés thermodynamiques. En particulier, les composés arséniés sont sensiblement moins stables que leurs homologues phosphorés. Ainsi, l'anion hydrogénoarséniate Modèle:Fchim peut prendre la place d'un hydrogénophosphate Modèle:Fchim (couramment appelé phosphate inorganique abrégé en Pi) à la septième étape de la glycolyse conduisant normalement à la formation de Modèle:Nobr par la glycéraldéhyde phosphate déshydrogénase :
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+ NAD+ + Pi NADH + H+ + | 
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| Glycéraldéhyde-3-phosphate | 1,3-Bisphosphoglycérate |
Le 1-arsénio-3-phosphoglycérate, qui se forme par incorporation d'arséniate au lieu de phosphate, est bien moins stable que le 1,3-bisphosphoglycérate et s'hydrolyse avant d'avoir pu former l'ATP à l'étape suivante de la glycolyse, catalysée par la phosphoglycérate kinase :
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+ ADP ATP + | 
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| 1,3-Bisphosphoglycérate | 3-Phosphoglycérate |
C'est la raison pour laquelle l'ion arséniate conduit rapidement à la mort cellulaire, en privant la cellule de son ATP, c'est-à-dire de son énergie métabolique, dont la glycolyse est la source principale.
Cas de la bactérie GFAJ-1 du lac Mono
Cependant, une équipe de biologistes de la NASA a publié en Modèle:Nobr la découverte dans le lac Mono, en Californie, d'une bactérie (GFAJ-1) susceptible de se développer dans un environnement où le phosphore a été remplacé par de l'arsenic[9] : les bactéries cultivées dans un tel milieu se développent à raison de 60 % de la vitesse normale de croissance en présence de phosphore, et atteignent des tailles 50 % plus élevées, en rapport semble-t-il avec la présence de grandes vacuoles[10].
Modèle:ClrLa distribution de Modèle:Nobr radioactif dans les fragments de ces bactéries laisse penser que l'arsenic aurait été incorporé dans les lipides, les protéines et les acides nucléiques[11] — a priori dans l'armature de désoxyribose phosphate portant les bases nucléiques dans les doubles-brins d'ADN constituant leur matériel génétique. Il reste cependant à isoler et caractériser les composés arséniés indirectement détectés par cette expérience afin de vérifier s'ils sont biologiquement actifs, de préciser jusqu'à quel point l'arsenic a pu remplacer le phosphore dans la biochimie de ces organismes, et, le cas échéant, d'étudier comment ces bactéries compenseraient, au niveau de leur biologie cellulaire et moléculaire, la stabilité inférieure des composés arséniés par rapport à leurs homologues phosphorés.
Dès la publication originale, cette interprétation de l'incorporation de l'arséniate dans les composés biologiques a suscité un important scepticisme dans la communauté scientifique[12], pour un ensemble de raisons à la fois fondamentales évoquées ci-dessus et d'autres plus techniques : l'arséniate est réduit en arsénite dans le cytoplasme, les esters d'arséniate sont très instables, les contrôles expérimentaux de l'article original étaient critiquables et certaines preuves indirectes.
Deux ans plus tard, plusieurs groupes ont invalidé les propositions initiales des équipes de la NASA. GFAJ-1 n'incorpore pas d'arsenic dans l'ADN ou dans d'autres composés biologiques, même en présence de concentrations élevées d'arséniate dans le milieu de culture. Au contraire, il s'avère que ce micro-organisme a développé des capacités de résistance élevées à l'arsenic et est capable de récupérer les traces de phosphate résiduel pour assurer sa croissance[13].