Acide arsénique

Modèle:Confusion Modèle:Infobox Chimie L’acide arsénique est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un acide minéral analogue à l'acide phosphorique Modèle:Fchim. La molécule Modèle:Fchim elle-même n'a jamais été isolée, mais seulement caractérisée en solution, où elle se trouve sous ses formes partiellement déprotonées Modèle:Fchim et Modèle:Fchim. Son hémihydrate Modèle:Fchim forme cependant des cristaux stables translucides de couleur blanche et très hygroscopiques, qui fondent à Modèle:Tmp et se décomposent par déshydratation à Modèle:Tmp.

Propriétés physico-chimiques

La molécule d'acide arsénique est tétraédrique, avec des liaisons As-O de longueur comprise entre Modèle:Unité/2 et Modèle:Unité/2. C'est un triacide, dont les trois fonctions acides ont chacune une constante d'équilibre proche de la fonction acide correspondante de l'acide phosphorique :

Modèle:Fchim,	pKa1= 2,19.
Modèle:Fchim,	pKa2= 6,94.
Modèle:Fchim,	pKa3= 11,5.

L'ion arséniate Modèle:Fchim, très basique, résulte de la troisième ionisation. Contrairement à l'acide phosphorique, l'acide arsénique est oxydant, comme l'illustre sa capacité à oxyder l'ion iodure I⁻ en iode Modèle:Fchim.

Production et synthèse

On produit de l'acide arsénique en traitant l'anhydride arsénieux Modèle:Fchim avec de l'acide nitrique Modèle:Fchim concentré, ou bien en faisant réagir de l'eau Modèle:Fchim sur du pentoxyde d'arsenic Modèle:Fchim, la vitesse de cette dernière réaction étant toutefois plutôt faible. Modèle:Fchim se forme également par hydrolyse de l'acide pyroarsénique Modèle:Fchim par l'eau froide :

[[Acide pyroarsénique|Modèle:Fchim]] + [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 Modèle:Fchim.

Compte tenu de la toxicité élevée de l'arsenic et de ses composés, l'acide arsénique n'a pas d'utilisation répandue en dehors des laboratoires.