Mitscherlichite
La mitscherlichite est un minéral de formule Modèle:Chem.
Historique de la description et appellations
La mitscherlichite fut découverte en 1925 dans le Vésuve en Italie par Zambonini et Carobbi. Elle a été nommée en hommage au chimiste et minéralogiste allemand Eilhard Mitscherlich.
Caractéristiques physico-chimiques
Cristallochimie
Il est possible de substituer le potassium par du rubidium ou de l'ammonium sans grand changement de la structure cristalline. Ces isomorphes se distinguent légèrement par leur couleur tirant plus ou moins vers le vert.
Cristallographie
La mitscherlichite cristallise dans le système cristallin quadratique, de groupe d'espace P4Modèle:Ind/mnm (Z = 2 unités formulaires par maille)[1]. Ses paramètres de maille à température ambiante sont = Modèle:Unité et = Modèle:Unité (volume de la maille : V = Modèle:Unité, masse volumique calculée : Modèle:Unité).
Les ions KModèle:Exp ont une coordination cubique de chlore, avec une longueur de liaison moyenne K-Cl de Modèle:Unité.
Les ions CuModèle:Exp sont entourés par quatre chlores et deux molécules d'eau dans une coordination octaédrique déformée (4+2), avec les longueurs de liaison moyennes de Modèle:Unité pour Cu-Cl et Modèle:Unité pour Cu-HModèle:IndO. Les octaèdres Modèle:Chem sont isolés les uns des autres par les cubes Modèle:Chem.
Les atomes d'hydrogène des molécules d'eau ne sont pas désordonnés dans la structure[2].
Propriétés chimiques
Au-dessus de la température ambiante (à partir d'environ Modèle:Tmp), la mitscherlichite perd ses molécules d'eau et se décompose en Modèle:Chem (A = K, Modèle:Chem, Rb) et vapeur d'eau. Ce phénomène de déshydratation se produit aussi sous atmosphère sèche à température ambiante. À température ambiante, Modèle:Chem est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'air pour se transformer en mitscherlichite. Il est facile de distinguer visuellement entre les phases hydratée et déshydratée : la première a une couleur bleu-vert alors que la deuxième est rouge sombre tirant vers le brun.
Propriétés physiques
Au-dessous de Modèle:Tmp, Modèle:Chem devient ferromagnétique (cette température de Curie varie légèrement mais reste dans le même ordre de grandeur pour les autres isomorphes)[3].
Croissance des minéraux
La mitscherlichite se laisse facilement synthétiser par évaporation à partir des sels KCl et Modèle:Chem en solution aqueuse à température ambiante. Toutefois, il est nécessaire de travailler dans des conditions expérimentales bien définies pour obtenir les cristaux purs. En effet, il est également facile de former des cristaux de Modèle:Chem pouvant contaminer l'échantillon.
Notes et références
- ↑ ICSD No. 16 052 ; Modèle:Article
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