Molécule d'eau

La molécule d’eauModèle:Note, de formule Modèle:H2O, est le constituant essentiel de l’eau pure. Celle-ci contient également des ions résultant de l’autoprotolyse de l’eau selon l’équation d'équilibre : Modèle:H2O  $\rightleftharpoons$  HModèle:Exp + OHModèle:Exp (ou 2 Modèle:H2O  $\rightleftharpoons$  HModèle:IndOModèle:Exp + OHModèle:Exp). L’eau pure n’est pas présente dans la nature et doit être obtenue par des processus physiques.

L’eau à pression ambiante (environ un bar) est gazeuse au-dessus de Modèle:Tmp, solide en dessous de Modèle:Tmp et liquide entre les deux ; les autres composés proches ou apparentés (sulfure d’hydrogène, ammoniac et méthane) sont tous gazeux même à des températures bien plus basses.

Physique

Propriétés générales

Diagramme de phase de l’eau, montrant l’état de l’eau pure en fonction de la température et de la pression.

L’état solide de l’eau est la glace ; l’état gazeux est la vapeur d'eau.

L’état de l’eau dépend des conditions de pression Modèle:Mvar et de température Modèle:Mvar. Il existe une situation unique (Modèle:Mvar,Modèle:Mvar) dans laquelle l’eau coexiste sous les trois formes solide, liquide, et gazeux ; cette situation est appelée « point triple de l’eau », elle a lieu à une température de Modèle:Nb (Modèle:Tmp) et une pression de Modèle:Nb.

Les unités de température (degrés Celsius, kelvin) sont définies en prenant ce point triple de l’eau comme référence.

La vitesse du son dans l’eau est de Modèle:Nb dans les conditions normales de température et de pression.

La conductivité électrique de l'eau pure à Modèle:Tmp est très faible : Modèle:Nb. L'eau pure est donc considérée comme un isolant électrique.

La masse d’un litre d’eau à la température de Modèle:Tmp était la première définition du kilogramme. Par approximation, on prend pour masse volumique de l’eau dans les conditions normales la valeur de Modèle:Nb, une tonne par mètre cube ou encore un kilogramme par litre (Modèle:Nb).

La capacité thermique massique de l’eau est de Modèle:Nb dans les conditions normales de température et de pression. L’eau était utilisée comme étalon de chaleur dans d’anciens systèmes d’unités : la calorie (et la frigorie) quantifiait la chaleur à apporter pour augmenter d’un degré Celsius la température d’un gramme d’eau : soit Modèle:Nb.

L’eau est pratiquement considérée comme un fluide incompressible dans la plupart des applications. Son coefficient de compressibilité est de Modèle:Nb.

Quelques propriétés de l’eau en fonction de la température

Modèle:Abbr (Modèle:Unité)	Masse volumique (Modèle:Unité)	Capacité thermique massique (Modèle:Unité)	Viscosité (Modèle:Unité)	Pression de vapeur saturante (bar)	Enthalpie de vaporisation (Modèle:Unité)	Conductivité thermique (Modèle:Unité)
0	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1 793	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,569
10	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1 307	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,587
20	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1 002	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,604
30	Modèle:Nb	Modèle:Nb	797,7	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,618
40	Modèle:Nb	Modèle:Nb	653,2	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,632
50	Modèle:Nb	Modèle:Nb	547,0	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,643
60	Modèle:Nb	Modèle:Nb	466,5	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,654
70	Modèle:Nb	Modèle:Nb	404,0	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,662
80	Modèle:Nb	Modèle:Nb	354,4	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,670
90	Modèle:Nb	Modèle:Nb	314,5	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,676
100	Modèle:Nb	Modèle:Nb	281,8	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,681

Température d’ébullition de l’eau en fonction de l’altitude

Altitude (m)	Pression (atm)	Modèle:Abbr (°C)
0	1,00	100
Modèle:Nb (Mont Blanc)	0,547	83,9
Modèle:Nb (Everest)	0,311	70,2
Modèle:Nb	0,063	36,8

À Modèle:Nb environ, l’eau entre en ébullition à la température du corps humain : c’est une barrière infranchissable pour l’humain sans dispositif de pressurisation (vêtement à pressurisation partielle, scaphandre, ou cabine pressurisée).

L'eau comme fluide thermodynamique

L'eau est un fluide thermodynamique d'usage courant, efficace et économique.

• L'eau a une densité maximale de Modèle:Unité (soit Modèle:Nb à l'origine la définition du kilogramme) ; exactement Modèle:Nb à Modèle:Tmp.
• L'eau a la capacité thermique à pression constante la plus élevée de tous les liquides (Modèle:Unité soit Modèle:Unité à Modèle:Tmp). Les océans sont de bons accumulateurs de la chaleur.
• L'eau est stable en température jusqu'à une valeur élevée autorisant son usage comme fluide de travail dans les cycles thermodynamiques classiques.
• L'eau est stable sous rayonnement dont le rayonnement neutronique.
• L'eau a la tension superficielle la plus élevée de tous les liquides (Modèle:Unité à Modèle:Tmp) à l'exception du mercure ; dans l'air humide, la formation des gouttelettes est facilitée ; dans un tube capillaire, l'eau monte ainsi que la sève dans les arbres.
• L'eau a la chaleur latente d'évaporation la plus élevée de tous les liquides (Modèle:Unité soit Modèle:Unité à Modèle:Tmp) ; donc l'effet réfrigérant de la transpiration est efficace.
• L'eau a une chaleur latente de fusion élevée (6,00 kJ/mol soit 333,0 kJ/kg).
• L'eau a une très faible conductivité thermique (Modèle:Nb à Modèle:Tmp).
• Modèle:Passage non pertinent
• L'eau est transparente à la lumière visible, ainsi les organismes aquatiques peuvent vivre car la lumière du soleil peut les atteindre ; elle est cependant opaque au rayonnement infrarouge absorbé par l'hydrogène, l'oxygène et leur liaison.

Caractéristiques thermodynamiques de l'eau, commentées

Grandeur physique	Commentaire	Corrélation
Masse volumique Modèle:Mvar	La masse volumique de l'eau diminue avec la température et augmente un peu avec la pression. Une modélisation linéaire donne de bons résultats, dès lors qu'on ne se trouve pas au voisinage de la saturation.	Boite déroulante et Infobox
Viscosité dynamique Modèle:Mvar	La viscosité dynamique de l'eau varie fortement dans la gamme de température Modèle:Tmp (plus d'un facteur 6). Toute modélisation ou essai doit tenir compte de ce phénomène comme les maquettes testées en analogie de Reynolds.	Boite déroulante
Conductivité thermique Modèle:Mvar	La conductivité thermique de l'eau augmente avec la température jusque vers Modèle:Tmp et diminue ensuite. Elle augmente avec la pression. Elle varie cependant assez peu et une interpolation linéaire sur des plages de température et pression d'une centaine de degrés Celsius et de bars donne des résultats corrects.	Boite déroulante
Capacité thermique à pression constante Modèle:Mvar	La capacité thermique massique de l'eau est de Modèle:Unité, à pression normale. Elle est largement constante aux basses températures et proche de Modèle:Unité, elle augmente régulièrement avec la température et baisse un peu avec la pression. Il est possible de modéliser correctement l'enthalpie de l'eau liquide de façon linéaire dans de larges plages de température et pression dès lors qu'on ne s'approche pas à moins de Modèle:Tmp des conditions de saturation. Modèle:Mvar augmente au voisinage de la saturation et prend une valeur très grande (théoriquement infinie) au point critique de l'eau.	Boite déroulante et Infobox
Pression de vapeur saturante Modèle:Mvarsat	La formule de Duperray fournit une bonne approximation dans la gamme de température entre Modèle:Tmp et Modèle:Tmp. Il est commode d'améliorer un peu cette formule, la boite déroulante donne une corrélation de ce type.	Boite déroulante et Infobox
Masse volumique de la vapeur Modèle:MvarModèle:Ind	Des conditions normales jusqu'à Modèle:Tmp - Modèle:Nb, la masse volumique de la vapeur saturée n'est guère plus élevée que celle du gaz parfait (moins de 5 %). Au-delà de Modèle:Unité et jusqu'à Modèle:Unité, la relation simpliste empirique : Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Mvarsat/2 donne un résultat par valeurs inférieures à mieux que 4 % (Modèle:MvarModèle:Ind en Modèle:Nb et Modèle:Mvarsat en bar). En dehors du voisinage du point critique, la vapeur surchauffée se comporte comme un gaz parfait triatomique dès une vingtaine de degrés Celsius de surchauffe.	Boite déroulante
Enthalpie de la vapeur saturée Modèle:MvarModèle:Ind	Dans une large gamme de pressions (de Modèle:Nb), l'enthalpie de la vapeur saturée est constante au Modèle:1er, soit environ Modèle:Unité.	Boite déroulante

Propriétés nucléaires L'eau légère présente une section efficace microscopique totale (2 ⋅ hydrogènes + 1 ⋅ oxygène) de Modèle:Unité aux neutrons thermiques. L'eau est plus capturante que l'eau lourde car le tritium formé par capture d'un neutron par le deutérium est un nucléide instable tandis que le deutérium formé par capture d'un neutron par le protium est stable.

Formulation des caractéristiques thermodynamiques de l'eau

Grandeur physique	Corrélation	Commentaire
Capacité thermique à pression constante Modèle:Mvar	$Cp=4,1213+2,2544\times 10^{-3}\times t-4,2994\times 10^{-5}\times t^2+3,2044\times 10^{-7}\times t^3-6,3667\times 10^{-10}\times t^4+c_1+c_2$ $c_1=6,5068\times 10^{-5}\times e^{(3,2391\times 10^{-2}\times t)}$ $c_2=(150-p)\times e^{(7,7055\times 10^{-5}\times t^2-1,5765\times 10^{-2}\times t-7,6591)}$ avec Modèle:Mvar en Modèle:Nb, Modèle:Mvar en °C et Modèle:Mvar en bars absolus ; applicable de 1 à Modèle:Unité et de Modèle:Tmp. Test : à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb ; à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb (valeurs calculées).	Non aisément intégrable.
Masse volumique de l'eau liquide Modèle:Mvar	${\rho }_{\text{sat}}=\frac{315,5}{0,256^{{(1-\frac{t+273,15}{647,3})}^{\alpha }}}+(p-221,2)\times e^{\beta }$ $\alpha =1,6949\times 10^{-16}\times t^6-2,6273\times 10^{-13}\times t^5+1,6468\times 10^{-10}\times t^4-5,4767\times 10^{-8}\times t^3+1,0792\times 10^{-5}\times t^2-1,2674\times 10^{-3}\times t+0,2862$ $\beta =9,8206\times 10^{-10}\times t^4-6,0273\times 10^{-7}\times t^3+1,3954\times 10^{-4}\times t^2-9,9578\times 10^{-3}\times t-2,9656$ avec Modèle:Mvar en Modèle:Nb, Modèle:Mvar en °C et Modèle:Mvar en bars absolus ; applicable de Modèle:Nb et de Modèle:Tmp. Test : à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb ; à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb, valeurs calculées.	Rassemble les trois corrélations données dans l'Infobox. Le Modèle:1er représente la masse volumique à Modèle:Nb ; le Modèle:2e est un correctif de pression.
Conductivité thermique de l'eau liquide Modèle:Mvar	$\lambda =-5,7991\times 10^{-6}\times t^2+1,6594\times 10^{-3}\times t+0,58812+l$ $l=(p-221,2)\times e^{(3,21395\times 10^{-5}\times t^2-6,4543\times 10^{-3}\times t-9,3021)}$ avec Modèle:Mvar en Modèle:Nb, Modèle:Mvar en °C et Modèle:Mvar en bars absolus ; applicable de Modèle:Nb et de Modèle:Tmp.	Le Modèle:1er donne la conductivité à Modèle:Nb ; le Modèle:2e (noté « Modèle:Mvar ») est un correctif fonction de la pression.
Viscosité dynamique de l'eau liquide Modèle:Mvar	$\mu =\frac{1000}{M+m}\times (1+\alpha )$ $M=4,7468\times 10^{-14}\times t^6-4,1517\times 10^{-11}\times t^5+1,4322\times 10^{-8}\times t^4-2,6507\times 10^{-6}\times t^3+3,0869\times 10^{-4}\times t^2+1,4606\times 10^{-2}\times t+0,58873$ $m=(0,002\times t-0,014)\times 1,001216\times e^{(-2,9781\times 10^{-3}\times t^2+3,1058\times 10^{-2}\times t)}$ $\alpha =(1,071429-7,1429\times 10^{-3}\times p)\times (-1,3262\times 10^{-4}\times t+4,4961\times 10^{-4})$ avec Modèle:Mvar en °C, Modèle:Mvar en bar et Modèle:Mvar en Modèle:Nb ; applicable de Modèle:Tmp et de Modèle:Nb. Test : à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb ; à Modèle:Tmp et Modèle:Nb, Modèle:Mvar = Modèle:Nb (valeurs calculées).	1/Modèle:Mvar évolue au Modèle:1er linéairement avec la température. Modèle:Mvar est un correctif fonction de la pression. Modèle:Mvar améliore le résultat entre Modèle:Tmp et Modèle:Tmp où la viscosité varie fortement.
Pression de vapeur saturante Modèle:Mvarsat	$p_{\text{sat}}(t_{\text{sat}})={\left(\frac{t_{\text{sat}}}{104,39}\right)}^{4,223}$ avec Modèle:Mvarsat en °C et Modèle:Mvarsat en bar ; applicable de Modèle:Tmp.	Corrélation dérivée de la formule de Duperray, donne un résultat à moins de 1 %.
Pression de vapeur saturante Modèle:Mvarsat	$p_{\text{sat}}=e^{73,649-\frac{7258,2}{(t_{\text{sat}}+273,15)}-7,3037\times \ln (t_{\text{sat}}+273,15)+4,1653\times 10^{-6}\times (t_{\text{sat}}+273,15{)}^2}$ avec Modèle:Mvarsat en °C et Modèle:Mvarsat en Pa ; applicable de Modèle:Tmp.	Corrélation dérivée de la formule de Dupré. Non aisément inversable.
Température de vapeur saturante Modèle:Mvarsat	$t_{\text{sat}}=0,024283x^4+0,21999x^3+2,3663x^2+27,930x+99,643$ $x=\ln (p_{\text{sat}})$ avec Modèle:Mvarsat en °C et Modèle:Mvarsat en bar ; applicable de Modèle:Nb.	Corrélation pratique, non aisément inversable.
Masse volumique de la vapeur saturante Modèle:MvarModèle:Ind	${\rho }_{\text{sat}}=\frac{p}{2}+315,46\times e^{(7,7804\times 10^{-12}\times p^6-5,8422\times 10^{-9}\times p^5+1,7195\times 10^{-6}\times p^4-2,4833\times 10^{-4}\times p^3+0,017724\times p^2-0,49343\times p-4,8331)}$ avec Modèle:MvarModèle:Ind en Modèle:Nb et Modèle:Mvar en bar ; applicable de 5 à Modèle:Unité. Test : à Modèle:Nb, Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Nb ; à Modèle:Nb, Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Nb (valeurs calculées). ${\rho }_{\text{sat}}=e^{(3,8969\times 10^{-14}\times t^6-3,8412\times 10^{-11}\times t^5+1,3648\times 10^{-8}\times t^4-1,8504\times 10^{-6}\times t^3-5,7406\times 10^{-5}\times t^2+0,062032\times t-5,2921)}$ avec Modèle:MvarModèle:Ind en Modèle:Nb et Modèle:Mvar en °C ; applicable de Modèle:Tmp. Test : à Modèle:Tmp, Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Nb ; à Modèle:Tmp, Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Nb (valeurs calculées).	Rappelle la relation empirique simple Modèle:MvarModèle:Ind = Modèle:Mvar/2 applicable entre Modèle:Nb.
Enthalpie de la vapeur saturée Modèle:MvarModèle:Ind	$h_{\text{sat}}=2799,9-0,009424\times (t_{\text{sat}}-219,5{)}^2$ avec Modèle:MvarModèle:Ind en Modèle:Nb et Modèle:Mvarsat en °C ; applicable de Modèle:Tmp.

Valeurs des caractéristiques thermodynamiques de l'eau

Cond. Temp. et Press.	Masse volumiq. (Modèle:Nb)	Viscos. dynam. (Modèle:Nb Modèle:Nb)	Conduc. therm. (Modèle:Nb)	Capac. therm. à press. const. (Modèle:Nb)	Press. de vap. satur. (bar)	Enthalp. du liq. (Modèle:Nb)	Enthalp. de la vap. (Modèle:Nb)	Chaleur latente d'évap. (Modèle:Nb)	Nb de Prandtl	Commentaire
Modèle:Tmp 1 bar	999,80	1,750	0,569	4,217	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	12,97
Modèle:Tmp 1 bar	999,80	1,750	0,569	4,217	Modèle:Nb	0,00	Modèle:Nb	Modèle:Nb	12,97	Point triple de l'eau.
Modèle:Tmp 500 bar	Modèle:Nb	1,544	Modèle:Nb	4,001	s. o.	65,4	s. o.	s. o.	10,074	Le fond des océans.
Modèle:Tmp 1 bar	999,975	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	16,716	Modèle:Nb	Modèle:Nb	11,49	La densité maximale aux conditions ordinaires.
Modèle:Tmp 1 bar	998,30	1,000	0,604	4,203	Modèle:Nb	84,0	Modèle:Nb	Modèle:Nb	6,959	Eau à température et pression ordinaires.
Modèle:Tmp 1 bar	988,04	0,544	0,643	4,181	Modèle:Nb	209,3	Modèle:Nb	Modèle:Nb	3,537
Modèle:Tmp 1 bar	958,13	0,279	0,681	4,210	Modèle:Nb	419,06	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1,725	L'eau bout à Modèle:Tmp sous une atmosphère.
Modèle:Tmp 75 bar	869,19	Modèle:Nb	0,670	4,463	15,549	854,85	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,903
Modèle:Tmp 72 bar	832,18	Modèle:Nb	0,644	4,648	27,72	988,89	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,849	Eau alimentaire des GV d'un REP.
Modèle:Tmp 155 bar	781,49	0,102	0,607	Modèle:Nb	70,218	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,833
Modèle:Tmp 155 bar	753,65	Modèle:Nb	0,644	5,191	70,218	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,777	Eau à l'entrée du cœur d'un REP.
Modèle:Tmp 155 bar	726,69	Modèle:Nb	0,559	5,483	85,927	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,789
Modèle:Tmp 155 bar	716,66	Modèle:Nb	Modèle:Nb	5,626	91,509	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,921	Eau dans le cœur d'un REP.
Modèle:Tmp 155 bar	671,11	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	117,44	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1,052	Eau à la sortie du cœur d'un REP.
Modèle:Tmp 155 bar	651,17	Modèle:Nb	0,491	7,147	128,63	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb	1,173
Modèle:Tmp 155 bar	594,036	Modèle:Nb	Modèle:Nb	s. o.	128,63	Modèle:Nb	Modèle:Nb	969,55	s. o.	Eau dans le pressuriseur d'un REP.
Modèle:Tmp 221,20 bar	315,5	0,045	0,238	∞	221,20	Modèle:Nb	Modèle:Nb	0,0	∞	Point critique de l'eau.

Propriétés liées à la vie terrestre

Certaines des caractéristiques de l’eau font d’elle une molécule remarquable, aux particularités qui ont permis à la vie sur Terre de se développer. Ces caractéristiques, surtout liées à sa nature dipolaire, sont explicitées dans les chapitres qui suivent.

• Dans les phases condensées (solide, liquide) de l’eau, ses molécules ont une forte cohésion entre elles de par les liaisons hydrogène, ce qui fait que ses phases condensées sont « difficiles » à évaporer ; l'eau a une température d’ébullition particulièrement élevée pour une molécule de cette masse molaire. Cela permet à une importante phase liquide d’exister aux températures connues sur Terre, phase liquide indispensable à la vie telle que nous la connaissons.
• De même, ses propriétés de solvant « doux » permettent à un très grand nombre de réactions biochimiques de se produire.
• Le fait que la densité de l’eau soit plus grande à l’état liquide que solide, propriété rare partagée qu'avec quelques autres substances (voir chapitre suivant), a une conséquence remarquable : la glace flotte sur l’eau liquide. De surcroît, le fait que la densité de l’eau douce soit maximale à Modèle:Tmp fait que la température au fond d’un lac ne descend pas en dessous de Modèle:Tmp (sauf cas extrêmes). Cela permet à la vie aquatique de survivre aux périodes glacées, car l’eau reste liquide sous son manteau de glace isolant (pour la plupart des espèces chimiques, la densité à l’état liquide est plus faible qu’à l’état solide).
• Par ailleurs, sa tension superficielle particulièrement élevée permet le phénomène de capillarité (qui permet, entre autres, à la sève des végétaux de monter) et à de nombreux êtres vivants de se déplacer sur la surface de l’eau.

Formes

L’eau peut prendre différentes formes :

Diagramme de phase de l’eau, montrant ses différents états en fonction de la température et de la pression, y compris les différents polymorphes de son état solide.

• la phase liquide est simplement appelée eau, ou eau liquide s’il y a un risque d’ambiguïté ;
• la phase gazeuse est appelée vapeur d'eau, ou simplement vapeur ;
• au-dessus d’une certaine température Modèle:Math ou d'une certaine pression Modèle:Math, dites « critiques » (Modèle:Math = Modèle:Unité et Modèle:Math = Modèle:Unité), il n'y a plus de transition de phase entre les états liquide et gazeux, et l'on passe continûment de l'un à l'autre en faisant varier la température Modèle:Mvar ou la pression Modèle:Mvar. Quand Modèle:Mvar et Modèle:Mvar dépassent Modèle:Math et Modèle:Math on dit que l’eau est dans un état supercritique, on parle d’eau supercritique ;
• à l’état solide, l’eau est appelée glace, mais il en existe plusieurs polymorphes qui diffèrent par leur structure cristalline : glace Ih (la glace ordinaire), glace VI, glace VII, glace IX, glace XIIModèle:Etc. (formes de haute pression). Il existe également plusieurs types de glace amorphe.
• plusieurs études ont suggéré l’existence, à l’interface eau-glace, d’une zone d’exclusion où l’eau serait dans un état intermédiaire, analogue aux cristaux liquides et repérable par une bande d'absorption particulière dans le proche ultraviolet. Il semble toutefois probable qu’il ne s’agisse que d’un phénomène optique lié à la dynamique de flux d'ions associés à la transition de phase.

L'explication physique du fait que l’eau solide soit moins dense que l’eau liquide vient de la structure cristalline de la glace, connue sous le nom de glace IModèle:Ind (« h » pour hexagonale). L’eau, comme quelques (rares) matériaux, comme le silicium, le gallium, le germanium, l’antimoine, le bismuth, et le plutonium, se dilatent en passant de la forme liquide au solide ; la plupart des autres matériaux se contractent à la solidification.

Il faut toutefois noter que toutes les formes de glace ne sont pas moins denses que l’eau liquide. Par exemple la glace HDA et la glace VHDA sont toutes les deux plus denses que l’eau liquide pure. Dans ce cas, la raison pour laquelle la forme commune de la glace est moins dense est un peu moins intuitive, elle dépend fortement des propriétés intrinsèques peu communes des liaisons hydrogène.

Indice de réfraction

Eau claire et transparente.

Indice de réfraction de l’eau en fonction
de sa température et de la
longueur d’onde de la lumière

Longueur d’onde Modèle:Mvar (Modèle:Nb)	T = Modèle:Tmp	T = Modèle:Tmp	T = Modèle:Tmp
706,5	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb
589,3	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb
501,6	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb
404,7	Modèle:Nb	Modèle:Nb	Modèle:Nb

Tous les milieux transparents sont dispersifs, ce qui signifie que la vitesse de la lumière change avec sa longueur d'onde Modèle:Mvar. Plus précisément, dans la partie visible du spectre électromagnétique (approximativement Modèle:Nb) l’indice de réfraction est généralement une fonction décroissante de la longueur d’onde : la lumière bleue est plus déviée que le rouge. En outre, le taux de changement de l’indice de réfraction augmente lorsque la longueur d’onde diminue. L’indice de réfraction augmente habituellement avec la densité du milieu.

L’eau présente toutes ces caractéristiques.

Le tableau précédent montre les résultats de quelques mesures de l’indice de réfraction de l’eau par rapport à de l’air sec de même température Modèle:Mvar que l’eau et à la pression de une atmosphère (Modèle:Nb ou Modèle:Nb).

Pour convertir les valeurs sous forme de tableaux relatifs à l’indice du vide, il faut ajouter 4 à la quatrième position décimale. Notons que l’indice de réfraction augmente lorsque la température de l’eau diminue. Ces résultats sont conformes aux attentes, puisque la densité de l’eau liquide augmente lorsqu’elle se refroidit. Cependant, si les mesures sont faites à de plus basses températures l’indice ne montre pas d’extremum à Modèle:Tmp, bien que la densité de l’eau y soit maximale.

L’indice de réfraction est également une fonction de la pression de l’eau, mais la dépendance est faible en raison de l’incompressibilité relative de l’eau (comme tous les liquides). En fait, sur les gammes normales des températures (Modèle:Tmp), l’augmentation approximative de l’indice de réfraction est de Modèle:Nb quand la pression de l’eau augmente d’une atmosphère.

Les facteurs les plus significatifs affectant l’indice de réfraction sont la longueur d’onde de la lumière et la salinité de l’eau. Néanmoins, l’indice de réfraction excède de moins de 1 % la gamme indiquée des valeurs de ces variables.

Propriétés quantiques

Un nouvel « état quantique » de l’eau a été observé alors que des chercheurs ont introduit des molécules d’eau dans un nanotube de carbone de Modèle:Nb de diamètre et l'ont exposée à une diffusion de neutrons. Les protons des atomes d’hydrogène et d’oxygène possèdent alors une énergie supérieure à celle de l’eau libre, en raison d’un état quantique singulier. Ceci pourrait expliquer le caractère exceptionnellement conducteur de l’eau au travers des « canaux » qui traversent les membranes cellulaires biologiques.

Chimie

Nature dipolaire

Dipôle de la molécule d’eau.

Une propriété très importante de l’eau est sa nature polaire. La molécule d’eau forme un angle de 104,45° au niveau de l’atome d’oxygène entre les deux liaisons avec les atomes d’hydrogène. Puisque l’oxygène a une électronégativité plus forte que l’hydrogène, l’atome d’oxygène a une charge partielle négative Modèle:SerifModèle:Exp, alors que les atomes d’hydrogène ont une charge partielle positive Modèle:SerifModèle:Exp. Une molécule avec une telle différence de charge est appelée un dipôle (molécule polaire). Ainsi, l’eau a un moment dipolaire de Modèle:Nobr. Cette polarité fait que les molécules d’eau s’attirent les unes les autres, le côté positif de l’une attirant le côté négatif d’une autre. Un tel lien électrique entre deux molécules s’appelle une liaison hydrogène.

Cette polarisation permet aussi à la molécule d’eau de dissoudre les corps ioniques, en particulier les sels, en entourant chaque ion d’une coque de molécules d’eau par un phénomène de solvatation.

Cette force d’attraction, relativement faible par rapport aux liaisons covalentes de la molécule elle-même, explique certaines propriétés comme le point d'ébullition élevé (quantité d’énergie calorifique nécessaire pour briser les liaisons hydrogène), ainsi qu’une capacité thermique élevée.

À cause des liaisons hydrogène également, la densité de l’eau liquide est supérieure à la densité de la glace.

Autoprotolyse

L’eau se dissocie naturellement en ion oxonium Modèle:Fchim (aussi appelé hydronium) et ion hydroxyde OHModèle:Exp : Modèle:Retrait

La réaction est dite d’autodissociation ou d’autoprotolyse.

Dans cette réaction, l’eau joue à la fois le rôle d’acide et de base : comme acide, elle perd un proton HModèle:Exp et devient l’ion hydroxyde OHModèle:Exp ; comme base elle gagne un proton HModèle:Exp et devient l’ion oxonium HModèle:SubOModèle:Exp. On dit donc que c’est une espèce amphotère ou un ampholyte.

La constante d'équilibre de cette réaction est très faible (Modèle:Nb à Modèle:Tmp) ; le nombre d’ions oxonium et hydroxyde formés est donc très minoritaire devant le nombre de molécules d’eau.

Du fait de l’équilibre, à une température donnée, le produit des concentrations de ces ions est constant, égal à la constante de dissociation. À Modèle:Tmp, il vaut : Modèle:Retrait

Dans l’eau pure, les ions Modèle:Fchim et OHModèle:Exp sont issus uniquement de l’autoprotolyse de l’eau, ils sont donc présents en concentrations égales, donc : Modèle:Retrait

Le pH étant défini à partir de la concentration en ions oxonium (pH = −logModèle:Sub [[[:Modèle:Fchim]]]), à Modèle:Tmp, le pH de l’eau pure vaut donc 7, il est dit neutre.

Cet équilibre acide/base est d’une importance capitale en chimie inorganique comme en chimie organique.

Comme solvant

L’eau froide s’oxygène naturellement mieux, alors que l’eau tiède perd son oxygène et absorbe plus de Modèle:Fchim, en s’acidifiant.

Grâce à sa polarité, l’eau est un excellent solvant. Quand un composé ionique ou polaire pénètre dans l’eau, il est entouré de molécules d’eau. La relative petite taille de ces molécules d’eau fait que plusieurs d’entre elles entourent la molécule de soluté. Les dipôles négatifs de l’eau attirent les régions positivement chargées du soluté, et vice versa pour les dipôles positifs. L’eau fait un excellent écran aux interactions électriques (la permittivité électrique Modèle:MvarModèle:Sub de l’eau vaut 78,5 à Modèle:Tmp), il dissocie donc facilement les ions.

En général, les substances ioniques et polaires comme les acides, alcools, et sels se dissolvent facilement dans l’eau, et les substances non polaires comme les huiles et les graisses se dissolvent difficilement. Ces substances non polaires restent ensemble dans l’eau car il est énergétiquement plus facile pour les molécules d’eau de former des liaisons hydrogène entre elles que de s’engager dans des interactions de van der Waals avec les molécules non polaires.

Un exemple de soluté ionique est le sel de cuisine alias chlorure de sodium, NaCl, qui se sépare en cations NaModèle:Exp et anions ClModèle:Exp, chacun entouré de molécules d’eau. Les ions sont alors facilement transportés loin de leur matrice cristalline. Un exemple de soluté non ionique est le sucre de table. Les dipôles des molécules d’eau forment des liaisons hydrogène avec les régions dipolaires de la molécule de sucre.

Cette faculté de solvant de l’eau est vitale en biologie, parce que certaines réactions biochimiques n’ont lieu qu’en solution (par exemple, réactions dans le cytoplasme ou le sang).
C’est pourquoi, pour le moment, l’eau liquide est considérée comme indispensable à la vie et est activement recherchée sur les divers astres du système solaire, notamment sur Mars et Europe, une lune de Jupiter.

Tension superficielle

Les liaisons hydrogène confèrent à l’eau une grande tension superficielle et une grande cohésion. Cela se voit quand de petites quantités d’eau sont posées sur une surface non poreuse et que l’eau reste ensemble sous forme de gouttes. Cette propriété qui se manifeste par la capillarité est utile dans le transport vertical de l’eau chez les végétaux (sève) et nuisible avec la remontée capillaire d’humidité dans les murs de maisons à partir du sol.

Conductivité

L’eau pure est un mauvais conducteur d’électricité. Mais puisque l’eau est un bon solvant, elle contient souvent une grande quantité de solutés dissous, le plus souvent des ions. Si l’eau contient de telles impuretés, elle peut conduire l’électricité plus facilement. Le stator des très gros alternateurs est refroidi par circulation d’eau désionisée dans les conducteurs creux de l’enroulement. Malgré les différences de potentiel de plusieurs dizaines de milliers de volts entre le circuit de refroidissement et les conducteurs électriques, il n’y a pas de problèmes de fuite de courant. Voir conductivité électrique (mesure).

La pureté de l’eau peut être mesurée par sa résistance à un courant électrique.

Décomposition (thermolyse et électrolyse)

Ondes de surface sur de l’eau : l’expansion d’une perturbation. On observe une perturbation réaliste (due à un bâton) et son expansion sous la forme d’ondes interférentes et grossièrement concentriques.

La première décomposition de l’eau fut faite par Lavoisier, en faisant passer de la vapeur d'eau sur du fer chauffé au rouge (thermolyse). Ce faisant, il établit que l’eau n’était pas un élément mais un corps chimique composé de plusieurs éléments.

La thermolyse (décomposition thermique) de l'eau pure produit du dioxygène et du dihydrogène : Modèle:Retrait

Elle requiert une température très élevée, de l'ordre de Modèle:Tmp, et n'est totale que vers Modèle:Tmp.

Il est plus aisé de décomposer l’eau par électrolyse. Sous l’effet d’une tension appliquée entre deux électrodes plongées dans de l’eau, l’eau peut être décomposée en dihydrogène et dioxygène. Les molécules d’eau se dissocient naturellement en ions HModèle:SubOModèle:Exp et OHModèle:Exp, qui sont attirés par la cathode et l’anode respectivement, mais comme cette dissociation est faible, dans la pratique on a recours à des catalyseurs comme l’acide sulfurique ou l’hydroxyde de sodium. À l’anode, quatre ions OHModèle:Exp se combinent pour former des molécules de dioxygène Modèle:O2, deux molécules d’eau, et libérer quatre électrons. Les molécules de dioxygène ainsi produites s’échappent sous forme de bulles de gaz vers la surface, où elles peuvent être collectées. Dans le même temps, à la cathode, il y a une libération de deux molécules de dihydrogène Modèle:H2 avec utilisation de quatre électrons.

Production d'eau pure

Modèle:Article détaillé L’eau pure est un excellent solvant et absorbe facilement les gaz qui entrent à son contact. Par conséquent, l’eau pure est pratiquement introuvable. Les laboratoires d’analyses ont néanmoins besoin de cette eau pure pour réaliser des analyses fiables. Ils vont donc faire appel, au cours du temps, à des techniques de purification de plus en plus sophistiquées.

Après l’eau distillée, bidistillée, déminéralisée, déionisée, la technique progresse vers une eau de plus en plus pure, donc coûteuse à produire et de plus en plus instable.

Voir aussi

Bibliographie

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Liens externes

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