Capacité thermique massique

Modèle:Infobox Grandeur physique La capacité thermique massique (symbole usuel c), anciennement appelée chaleur massique ou chaleur spécifiqueModèle:,Modèle:,, est la capacité thermique d'un matériau rapportée à sa masse. C'est une grandeur qui reflète la capacité d'un matériau à accumuler de l'énergie sous forme thermique, pour une masse donnée, quand sa température augmente. Une grande capacité thermique signifie qu'une grande quantité d'énergie peut être stockée, moyennant une augmentation relativement faible de la température.

La capacité thermique massique s'exprime en joules par kilogramme kelvin, de symbole Modèle:UnitéModèle:Note. C'est une grandeur intensive : elle est indépendante de la quantité de matière.

La détermination des valeurs des capacités thermiques des substances relève de la calorimétrie.

Caractérisation

La capacité thermique massique est définie par la quantité d'énergie à apporter par échange thermique pour élever d'un kelvin (ou degré Celsius) la température de l'unité de masse d'une substance. C'est donc une grandeur intensive, égale à la capacité thermique rapportée à la masse du corps étudié.

L'unité exprimée dans le Système international est alors le joule par kilogramme-kelvin (Modèle:Unité). Les unités de base du système international pour exprimer la valeur d'une capacité thermique massique sont des Modèle:Dimension.

En ce qui concerne les équations aux dimensions, le joule ayant pour dimension Modèle:Dimension, une capacité thermique massique a pour dimension : Modèle:Dimension.

Suivant le type de transformation thermodynamique, on considère soit l'énergie interne massique, soit l'enthalpie massique. Si on note $U$ l'énergie interne, $H$ l'enthalpie et $m$ la masse d'un corps, on a les capacités thermiques massiques suivantes :

• à volume constant, la capacité thermique isochore massique : $c_V=\frac{1}{m}{\left(\frac{\partial U}{\partial T}\right)}_V$ ;
• à pression constante, la capacité thermique isobare massique : $c_p=\frac{1}{m}{\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)}_p$.

La différence entre la capacité thermique massique à pression constante $c_p$ et la capacité thermique massique à volume constant $c_V$ est liée au travail qui doit être fourni pour dilater le corps en présence d'une pression externe. Elle est souvent négligeable pour les phases condensées, réputées peu compressibles et peu dilatables (liquides ou solides), mais pour les gaz la différence entre $c_V$ et $c_p$ est grande.

La capacité thermique volumique, exprimée en joules par mètre cube-kelvin (Modèle:Nb), est égale à la capacité thermique massique multipliée par la masse volumique.

Gaz

Gaz parfaits

Pour un gaz parfait monoatomique, la capacité massique à volume constant vaut : $c_V=\frac{3}{2}\frac{R}{M}$ , quelle que soit la température $T$.

Pour un gaz parfait diatomique, elle vaut :

• $c_V=\frac{3}{2}\frac{R}{M}$ (comme le gaz monoatomique) pour $T<T_{\text{rotation}}$ ;
• $c_V=\frac{5}{2}\frac{R}{M}$ pour $T_{\text{rotation}}<T<T_{\text{vibration}}$ ;
• $c_V=\frac{7}{2}\frac{R}{M}$ pour $T>T_{\text{vibration}}$.

La relation de Mayer donne la relation avec la capacité thermique massique à pression constante $c_p$ :

$c_p-c_V=\frac{R}{M}$

avec $M$ la masse molaire et $R$ la constante universelle des gaz parfaits.

Le rapport des deux capacités est appelé indice adiabatique, noté $\gamma$ :

$\gamma =\frac{c_p}{c_V}$

Pour un gaz parfait, sa valeur théorique est :

• $\gamma =5/3\approx 1,67$ pour un gaz monoatomique ;
• $\gamma =7/5=1,4$ pour un gaz diatomique.

D'une manière générale pour les gaz parfaits, on a les capacités thermiques massiques suivantes :

$c_V=\frac{1}{\gamma -1}\frac{R}{M}$

$c_p=\frac{\gamma }{\gamma -1}\frac{R}{M}$

Gaz réels

Capacité thermique massique $c_p$ de gaz à pression constante, sous atmosphère normale

Gaz	Masse molaire (Modèle:Nb)	Température (Modèle:Nb)	Capacité thermique massique à pression constante (Modèle:Nb)	$\frac{1}{(\gamma -1)}$
Air sec	Modèle:Unité	0–100	Modèle:Unité	2,48
Argon	Modèle:Unité	15	520	1,54
Diazote	Modèle:Unité	0–200	Modèle:Unité	2,46
Dioxyde de carbone	Modèle:Unité	20	842Modèle:Refinc	3,44
Hélium	Modèle:Unité	18	5 193	1,52
Dihydrogène	Modèle:Unité	16	Modèle:Nb	2,46
Dioxygène	Modèle:Unité	13–207	920	2,50
Vapeur d'eau	Modèle:Unité	100	Modèle:Unité	3,65

Solides

Mesure de la capacité thermique massique d'un solide

La capacité thermique massique d'un solide peut être mesurée en utilisant un appareil de type ATD (analyse thermodifférentielle) ou DSC ([[Calorimétrie différentielle à balayage|Modèle:Langue]]). Elle peut se définir de la façon suivante : quand un système passe de la température T à une température T+dT, la variation d’énergie interne du système dU est liée à la chaleur échangée δQ selon :

$dU=\delta Q-p_{e}dV$

où pModèle:Ind est la pression extérieure à laquelle le système est soumis, et dV la variation de volume. Si V = cte, on a :

$dU=\delta Q_v=C_{v}dT$

En revanche, si la transformation est isobare (à pression constante), on obtient en utilisant la fonction enthalpie du système, la relation :

$dH=\delta Q+Vdp$

Si P = cte

$dH=\delta Q_p=C_{p}dT$

où CModèle:Ind est la capacité à pression constante. La mesure consiste donc à mesurer la différence de température créée par un échange thermique donné, où le flux d'énergie se traduit par une différence de température.

Le schéma suivant illustre la technique instrumentale utilisée dans le cas de la première méthode (mesure de la différence de température).

Schéma représentant un dispositif de mesure des capacités thermiques.

L’appareil est constitué de deux « plots » indépendants et d’un four. Des thermocouples permettent de mesurer la température de la face supérieure des plots en contact avec l’échantillon, ainsi que la température du four. Celle-ci correspond à la température de mesure. Toutes les mesures sont effectuées en utilisant un porte-échantillon d’aluminium vide sur l’un des plots. Une première mesure d’un autre porte-échantillon d’aluminium vide permet d’obtenir une ligne de base (dépendant de la mesure de température par les thermocouples). Puis une mesure d’un échantillon de référence de capacité thermique massique connue permet d’étalonner l’appareil. Enfin, l’échantillon sous forme de poudre est mesuré et sa capacité thermique massique est obtenue par comparaison avec celle de l’échantillon de référence. Pour améliorer la précision de la mesure, il convient de prendre en compte, le cas échéant, la différence de masse entre les deux porte-échantillons (la correction s'effectue en utilisant la capacité thermique massique de l'aluminium). La source d’erreur principale provient de la qualité du contact thermique entre le plot et le porte-échantillon.

Valeurs courantes

Substance (phase solide)	Capacité thermique massique (Modèle:Unité)
Asphalte	Modèle:Unité
Brique	840
Béton	880
Granite	790
Gypse	Modèle:Unité
Marbre	880
Sable	835
Verre	720
Bois	≈ 1200–2700Modèle:,

Solides cristallisés

Modèle:Article détaillé Dans le cas des solides, à température suffisamment haute, la loi de Dulong et Petit est applicable et permet notamment de retrouver que, à basse température, $C_V\sim T^3$ du fait de la contribution des phonons. Si le solide est un métal, il faut ajouter la contribution des électrons qui est proportionnelle à la température.

Les coefficients de dilatation des corps solides et liquides sont généralement suffisamment faibles pour qu'on néglige la différence entre CModèle:Ind et CModèle:Ind pour la plupart des applications.

Substance	$\mathrm{\Theta }$ (Modèle:Nb)
Al	398
C (diamant)	Modèle:Unité
Cu	315
Fe	420
K	99
Pb	88

Suivant la théorie de Debye, la capacité thermique molaire d'un corps simple solide peut être déterminée au moyen de la formule :

$C_V(T)=3R(4D(u)-\frac{3u}{{\mathrm{e}}^u-1})$

avec $u=\frac{\mathrm{\Theta }}{T}$,

$\mathrm{\Theta }$ est la température de Debye, qui est une caractéristique de chaque substance,

R est la constante molaire des gaz,

et $D(u)=\frac{3}{u^3}\underset{0}{\overset{u}{\int }}(\frac{x}{2}+\frac{x}{{\mathrm{e}}^x-1})x^2\mathrm{d}x$.

Cette formule se simplifie à basse température, ainsi qu'à haute température ; dans ce dernier cas, on retrouve la loi de Dulong et Petit :

$C_V(T)=\{\begin{array}{cc}\frac{12}{5}{\pi }^{4}R{\left(\frac{T}{\mathrm{\Theta }}\right)}^3,& \text{si }T\ll \mathrm{\Theta }\\ 3R& \text{si }T\gg \mathrm{\Theta }\end{array}$

La théorie n'est plus valable pour les corps composés.

Formules empiriques

Pour des corps purs (solides, liquides ou gazeux) et à pression constante, deux formules empiriques à trois paramètres ont pu être dégagées, pour un intervalle de température donné :

$C_p=a+bT+c{T}^2$ ou bien $C_p=a^{\prime }+b^{\prime }T+c^{\prime }{T}^{-2}$.

Les valeurs des coefficients sont indiquées dans des tables et sont caractéristiques d'un corps donné.

Pour le bois sec, par exemple, on a :

$c_{p,anhydre}=0,1031+0,003867T$

avec :

• $c_{p,anhydre}$ : exprimé en Modèle:Nb
• T : température thermodynamique (Modèle:Nb).

À Modèle:Tmp, on obtient Modèle:Unité pour le bois sec.

Pour le bois humide :

$c_{p,humide}=\frac{100c_{p,anhydre}+Hs{c}_{p,eau}}{100+Hs}$

où Hs est la masse d'eau rapportée à la masse du bois sec en %.

Valeurs pour différentes substances

Capacité thermique massique à pression constante dans les conditions normales de température et de pression (sauf indication contraire)

Substance	Phase	Capacité thermique massique (Modèle:Nb)
Air (sec)	gaz	Modèle:Unité
Air (saturé en vapeur d'eau)	gaz	≈ Modèle:Unité
Aluminium	solide	897
Diazote	gaz	Modèle:Unité
Cuivre	solide	385
Diamant	solide	502
Dioxygène	gaz	920
Eau	gaz	Modèle:Unité
	liquide	Modèle:Unité
	solide (Modèle:Tmp)	Modèle:Unité
Éthanol	liquide	Modèle:Unité
Éthylène glycol	liquide	≈ Modèle:Unité à Modèle:Unité
Fer	solide	444
Graphite	solide	720
Hélium	gaz	Modèle:Unité
Hexane	liquide	≈ 2 267,95
Huile	liquide	≈ Modèle:Unité
Dihydrogène	gaz	Modèle:Unité
Laiton	solide	377
Lithium	solide	Modèle:Unité
Mercure	liquide	139
Octane	liquide	≈ 1 393,33
Or	solide	129
Zinc	solide	380

Notes et références

Bibliographie

• Modèle:Landau.
• Modèle:Physique de l'état solide (Charles Kittel).
• J. Boutigny, Thermodynamique, Vuibert.

Voir aussi

Articles connexes

• Coefficients calorimétriques et thermoélastiques
• Loi de Joule
• Capacité thermique
• Capacité thermique volumique
• Capacité thermique isobare
• Capacité thermique isochore
• Méthode de Joback