Acide dithionique
Modèle:Infobox Chimie L’acide dithionique, ou acide hypodisulfurique, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. C'est un oxoacide de soufre connu exclusivement en solution[1].
Sels
L'ion dithionate Modèle:Fchim est dibasique et forme des sels appelés dithionates très solubles dans l'eau. Ce sont des oxydants et des réducteurs doux. Leur structure ressemble à celle de l'éthane mais avec une conformation quasiment éclipsée et une longueur Modèle:Nobr de Modèle:Unité/2 (les liaisons Modèle:Nobr ont une longueur de Modèle:Unité/2).
Synthèse
Les dithionates peuvent être préparés au laboratoire par oxydation de sulfites (passage de l'état d'oxydation +4 à +5) mais sont produits à plus grande échelle en oxydant une solution aqueuse froide de dioxyde de soufre Modèle:Fchim en présence de dioxyde de manganèse Modèle:Fchim :
- 2 [[Dioxyde de manganèse|Modèle:Fchim]] + 3 [[Dioxyde de soufre|Modèle:Fchim]] → [[Dithionate de manganèse|Modèle:Fchim]] + [[Sulfate de manganèse(II)|Modèle:Fchim]].
La solution de dithionate de manganèse Modèle:Fchim obtenue peut ensuite être convertie en d'autres dithionates métalliques par métathèse. On peut alors obtenir des solutions concentrées d'acide dithionique Modèle:Fchim en traitant des solutions de dithionate de baryum Modèle:Fchim à l'acide sulfurique Modèle:Fchim :
- [[Dithionate de baryum|Modèle:Fchim]] + [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] → Modèle:Fchim + [[Sulfate de baryum|Modèle:Fchim]] ↓.
Notes et références
- ↑ Modèle:En Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », Modèle:2e, pp. 715-716, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. Modèle:ISBN.