Acide faible

Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eauModèle:,.

Définition

Modèle:Article détaillé Lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

$\mathrm{A}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{A}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$.

La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'acide AH en solution.

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On considère qu'un acide est faible lorsque son [[Constante d'acidité|pKModèle:Ind]] est supérieur à Modèle:PKa (pKModèle:Ind du cation hydronium Modèle:Fchim). Pour un pKModèle:Ind supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKModèle:Ind est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKModèle:Ind est élevé.

Exemples

• Acides organiques comme les acides carboxyliques : acide méthanoïque, acide acétique.
• Acides minéraux : acide fluorhydrique (HF), acide hypochloreux (HOCl), acide borique (Modèle:Fchim), acide sulfureux (Modèle:Fchim), acide cyanhydrique (HCN).

Articles connexes

• Acide fort