Acide magique
Modèle:Infobox Chimie L’acide magique est un superacide de formule Modèle:Fchim et de pKa voisin de −20 résultant du mélange équimolaire d'acide fluorosulfurique Modèle:Fchim et de pentafluorure d'antimoine Modèle:Fchim. On l'appelle « magique » en référence au fait que cet acide est suffisamment fort pour protoner les hydrocarbures, ce qui a été spectaculairement illustré par J. Lukas, un chercheur postdoctoral allemand de l'équipe du chimiste américain George A. Olah (prix Nobel de chimie 1994), qui est parvenu à dissoudre une bougie dans ce mélange.
Propriétés et réactions chimiques
Un mélange [[Acide fluorosulfurique|Modèle:Fchim]] - [[Pentafluorure d'antimoine|Modèle:Fchim]] 1:1 conduit à l'espèce chimique Modèle:Fchim, qui s'ionise presque totalement en H+ et Modèle:Fchim :
avec un pKa inférieur à -20[1] (par comparaison, celui de l'acide sulfurique à 100 % est de l'ordre de -3).
Au contact de l'eau, l'acide magique s'hydrolyse de façon explosive en acide sulfurique Modèle:Fchim et acide fluoroantimonique Modèle:Fchim, ce dernier étant le plus fort des superacides connus :
- Modèle:Fchim + [[Eau|Modèle:Fchim]] → [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] + [[Acide fluoroantimonique|Modèle:Fchim]]
Olah et al. ont publié en mai 1968 la conversion du méthane Modèle:Fchim en carbocation tert-butyle Modèle:Fchim par l'acide magique à Modèle:Unité/2[2]. La réaction commence par la protonation du méthane en méthanium Modèle:Fchim, qui se dissocie immédiatement en hydrogène Modèle:Fchim et méthylium Modèle:Fchim, ce dernier réagissant à son tour avec le méthane restant :
- [[Méthane|Modèle:Fchim]] + H+ → [[Méthanium|Modèle:Fchim]]
- [[Méthanium|Modèle:Fchim]] → [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] + [[Méthylium|Modèle:Fchim]]
- [[Méthylium|Modèle:Fchim]] + 3 [[Méthane|Modèle:Fchim]] → [[Carbocation|Modèle:Fchim]] + 3 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]]
Références
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
- Modèle:En University of Southern California – 8 décembre 1994 « My search for carbocations and their role in chemistry, » par George A. Olah à l'occasion de son prix Nobel.
- Modèle:Article
Modèle:DOI
- ↑ Modèle:En University of Memphis, Department of Chemistry – novembre 2010 « Section 8 Sykes CH5 electron deficient centers. » CHEM 43-6311, page 1.
- ↑
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