Aluminohydrure de sodium
Modèle:Infobox Chimie L'aluminohydrure de sodium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente sous la forme d'un solide blanc pyrophorique soluble dans le tétrahydrofurane (THF) mais pas dans l'éther diéthylique et les hydrocarbures. Il a fait l'objet de recherches pour le stockage réversible de l'hydrogène et est utilisé comme réactif en synthèse organique. Semblable au tétrahydruroaluminate de lithium Modèle:Fchim, il s'agit d'un sel formé de cations de sodium NaModèle:Exp et d'anions tétraédriques Modèle:FchimModèle:Exp selon une géométrie isostructurelle avec la scheelite[1].
Préparation et réactions
On peut obtenir l'aluminohydrure de sodium à partir des corps simples sodium, aluminium et hydrogène avec un rendement très élevé à Modèle:Tmp sous Modèle:Unité dans le toluène en présence de triéthylaluminium Modèle:Fchim comme catalyseur[2]Modèle:,[3] :
- Na + Al + 2 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim.
Il peut également être produit en faisant réagir de l'hydrure de sodium NaH avec du chlorure d'aluminium Modèle:Fchim dans du tétrahydrofurane. Au cours de la réaction, le triéthylaluminium est utilisé comme catalyseur, qui sert à former un intermédiaire Modèle:Fchim soluble[3] :
- 2 NaH + [[Triéthylaluminium|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim ;
- 4 Modèle:Fchim + [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 3 NaCl + 2 [[Triéthylaluminium|Modèle:Fchim]].
En suspension dans l'éther diéthylique, l'aluminohydrure de sodium réagit avec le chlorure de lithium LiCl pour donner l'aluminohydrure de lithium Modèle:Fchim :
- LiCl + Modèle:Fchim ⟶ [[Aluminohydrure de lithium|Modèle:Fchim]] + NaCl.
L'aluminohydrure de sodium réagit rapidement, et même violemment, avec les substances protiques comme l'eau, comme le montre l'équation idéalisée ci-dessous :
- 4 [[Eau|Modèle:Fchim]] + Modèle:Fchim ⟶ « Modèle:Fchim » + 4 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]].
Applications
Stockage de l'hydrogène
Désigné comme alanate de sodium dans l'industrie du stockage de l'hydrogène, l'aluminohydrure de sodium fait l'objet de recherches[4] pour le stockage en réservoir[5]. Les réactions pertinentes sont :
- 3 Modèle:Fchim ⟶ Modèle:Fchim + 2 Al + 3 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]] ;
- 2 Modèle:Fchim ⟶ 6 NaH + 2 Al + 3 [[Dihydrogène|Modèle:Fchim]].
L'aluminohydrure de sodium peut libérer une fraction massique atteignant 7,4 % d'hydrogène lorsqu'il est chauffé à Modèle:Tmp. L'absoprtion peut être lente, nécessitant plusieurs minutes pour remplir un réservoir. La libération et le stockage sont catalysés par le titane.
Synthèse organique
L'aluminohydrure de sodium est un réducteur fort très semblable à l'aluminohydrure de lithium et, dans une certaine mesure, à l'hydrure de diisobutylaluminium Modèle:Fchim (Modèle:Abréviation), utilisé en synthèse organique[6]. Il est sensiblement plus énergique que le borohydrure de sodium Modèle:Fchim car la liaison Al–H est plus faible et plus polaire que la liaison B–H. Comme le Modèle:Fchim, il réduit les esters en alcools.
Notes et références
- ↑ Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:En H.J. Emeléus et A.G. Sharpe, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Academic Press, 1966, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Lien web.
- ↑ Modèle:Article.
- ↑ Modèle:Article