Bifluorure
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Modèle:Infobox Chimie L'ion bifluorure (ou hydrogénodifluorure) désigne l'anion de formule Modèle:Fchim−.
Cet ion présente la plus forte liaison hydrogène connue, avec une longueur de liaison H-F de Modèle:Unité[1] et une énergie de liaison supérieure à Modèle:Unité[2]. Le diagramme d'orbitales moléculaires de l'anion montre que les atomes sont liés entre eux par une liaison à 3 centres et 4 électrons[3].
Certains sels de Modèle:Fchim sont courants, notamment le bifluorure de potassium Modèle:Fchim et le bifluorure d'ammonium Modèle:Fchim.
L'ion bifluorure participe à l'autoprotolyse de l'acide fluorhydrique Modèle:Fchim lors de laquelle les ions Modèle:Fchim et Modèle:Fchim issus de son ionisation sont solvatés par Modèle:Fchim :
Notes et références
Articles connexes
- ↑ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford : Butterworth-Heinemann, Modèle:ISBN
- ↑ Emsley, J., Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 1980, 9, 91-124.
- ↑ Pimentel, G. C. The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method. J. Chem. Phys. 1951, 19, 446-448, Modèle:Doi.