Borohydrure d'aluminium
Modèle:Infobox Chimie Le borohydrure d'aluminium, ou tétrahydruroborate d'aluminium, est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente comme un liquide volatil pyrophorique incolore utilisé comme réducteur au laboratoire. À l'opposé de la plupart des autres borohydrures métalliques, qui sont des composés ioniques, le borohydrure d'aluminium est un composé covalent[1]Modèle:,[2].
Le borohydrure d'aluminium réagit avec l'eau en libérant de l'hydrogène[3] et réduit les esters carboxyliques, les aldéhydes et les cétones en alcools[1].
On peut l'obtenir en faisant réagir du borohydrure de sodium Modèle:Fchim avec du chlorure d'aluminium Modèle:Fchim[3] :
- 3 [[Borohydrure de sodium|Modèle:Fchim]] + [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]] ⟶ Modèle:Fchim + 3 NaCl.
Il peut également être obtenu sous forme d'adduit non pyrophorique du tétrahydrofurane (THF) en faisant réagir du borohydrure de calcium Modèle:Fchim avec du chlorure d'aluminium dans le THF[1] :
- 3 [[Borohydrure de calcium|Modèle:Fchim]] + 2 [[Chlorure d'aluminium|Modèle:Fchim]] ⟶ 2 Modèle:Fchim + 3 [[Chlorure de calcium|Modèle:Fchim]].
Il réagit avec le borohydrure de potassium Modèle:Fchim, solide à température ambiante, en donnant un borohydrure solide bimétallique de formule Modèle:Fchim[4].
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:Article
- ↑ Modèle:Article
- ↑ 3,0 et 3,1 Modèle:En Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1955, Modèle:P.. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article