Bromure d'uranyle
Modèle:Infobox Chimie Le bromure d'uranyle est un composé chimique de formule Modèle:Formule chimique. Il s'agit du sel d'uranyle et d'acide bromhydrique. Il se présente sous la forme d'un solide rouge clair hygroscopique, qui vire au jaune au contact de l'humidité de l'air. Thermiquement instable, il libère du brome y compris à température ambiante. Chauffé à Modèle:Tmp sous atmosphère inerte, il se décompose en Modèle:Unité. Dans les solvants de coordination, il forme des complexes à un ligand, de formule Modèle:Formule chimique (où L représente l'acétonitrile Modèle:Formule chimique), à deux ligands Modèle:Formule chimique (où L représente l'anhydride acétique Modèle:Formule chimique, l'éther diéthylique Modèle:Formule chimique ou la N-méthylacétanilide), à trois ligands Modèle:Formule chimique (où L représente le N,N-diméthylformamide) et à quatre ligands Modèle:Formule chimique (où L représente le DMSO Modèle:Formule chimique). Il forme avec l'ammoniac Modèle:Formule chimique des complexes doublement, triplement et quadruplement coordonnés Modèle:Formule chimique, où Modèle:Nobr. Il forme également le trihydrate Modèle:Formule chimique à partir de solution aqueuse de bromure d'hydrogène, qui se présente sous forme d'aiguilles jaune sombre. Cet hydrate est stable et perd une molécule d'eau par chauffage à Modèle:Tmp. Le monohydrate Modèle:Formule chimique est déshydraté par l'acide phosphorique. Dans les liquides ioniques, le bromure d'uranyle en présence d'ions bromure donne le tétrabromure [[[:Modèle:Formule chimique]]]Modèle:Exp[1].
Le bromure d'uranyle peut être obtenu en faisant réagir du tétrabromure d'uranium anhydre avec de l'oxygène à une température de Modèle:Tmp.
- [[Tétrabromure d'uranium|Modèle:Formule chimique]] + [[Dioxygène|Modèle:Formule chimique]] → Modèle:Formule chimique + 2 [[Dibrome|Modèle:Formule chimique]], de Modèle:Tmp.
Il est également possible de procéder à l'oxydation anodique de l'uranium métallique en présence d'oxygène sec et de brome dissous dans l'acétonitrile.