Carbonate de fer(II)

Modèle:Infobox Chimie Le carbonate de fer(II), ou carbonate ferreux, est un composé chimique de formule Modèle:Chem, qui existe naturellement sous la forme du minéral sidérite. A température ambiante, c'est un solide ionique vert-brun constitué de cations fer(II) FeModèle:Exp et d'anions carbonate Modèle:Chem.

Préparation

Le carbonate ferreux peut être préparé en faisant réagir des solutions des deux ions, tels que le chlorure de fer(II) et le carbonate de sodium :

Modèle:Chem + Modèle:Chem → Modèle:Chem + 2Modèle:Chem

Le carbonate ferreux peut également être préparé à partir de solutions d'un sel de fer(II), tel que le perchlorate de fer(II) avec du bicarbonate de sodium, libérant du dioxyde de carbone :

Modèle:Chem + 2Modèle:Chem → Modèle:Chem + 2Modèle:Chem + Modèle:Chem + Modèle:Chem

Sel et al ont utilisé cette réaction (mais avec Modèle:Chem au lieu de Modèle:Chem) à 0,2 M pour préparer Modèle:Chem amorphe.

Des précautions doivent être prises pour exclure l'oxygène Modèle:Chem des solutions, car l'ion FeModèle:Exp est facilement oxydé en FeModèle:Exp, surtout à un pH supérieur à 6,0.

Le carbonate ferreux se forme également directement sur les surfaces d'acier ou de fer exposées à des solutions de dioxyde de carbone, formant une pellicule de "carbonate de fer" :

Modèle:Chem + Modèle:Chem + Modèle:Chem → Modèle:Chem + Modèle:Chem

Propriétés

La dépendance de la solubilité dans l'eau avec la température a été déterminée par Wei Sun et al comme étant

$\log K_{𝑠𝑝}=-59.3498-0.041377T-2.1963/T+24.5724\log T+2.518\sqrt{I}-0.657I,$

où T est la température absolue en kelvins et I est la force ionique du liquide.

Le carbonate de fer(II) se décompose à environ 500-600 °C.

Utilisation

Le carbonate ferreux a été utilisé comme complément alimentaire en fer pour traiter l'anémie. Il a été observé qu'il a une très faible biodisponibilité chez les chats et les chiens.

Toxicité

Le carbonate ferreux est légèrement toxique ; la dose létale orale probable est comprise entre 0,5 et 5 g/kg (entre 35 et 350 g pour une personne de 70 kg).

Carbonate de fer(III)

Contrairement au carbonate de fer(II), le carbonate de fer(III) n'a pas été isolé. Les tentatives pour produire du carbonate de fer(III) par la réaction d'ions ferriques aqueux et d'ions carbonate aboutissent à la production d'oxyde de fer(III) avec libération de dioxyde de carbone ou de bicarbonate.