Carbure de béryllium
Modèle:Infobox Chimie Le carbure de béryllium est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il se présente comme un solide rouge très dur cristallisé dans le système cristallin cubique. Il réagit lentement au contact de l'eau pour former de l'hydroxyde de béryllium Modèle:Fchim et du méthane Modèle:Fchim[1] :
- Modèle:Fchim + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]] → 2 [[hydroxyde de béryllium|Modèle:Fchim]] + [[Méthane|Modèle:Fchim]].
L'hydroxyde de béryllium étant amphotère, la réaction est accélérée en présence d'hydroxydes alcalins pour former des béryllates solubles dans l'eau :
- 2 [[hydroxyde de béryllium|Modèle:Fchim]] + 4 KOH → 2 Modèle:Fchim + 4 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Le fluor, le chlore et le brome réagissent avec le carbure de béryllium pour donner l'halogénure de béryllium correspondant formant du noir de carbone[1] :
- Modèle:Fchim + 2 [[Difluor|Modèle:Fchim]] → 2 [[Fluorure de béryllium|Modèle:Fchim]] + C.
Le carbure de béryllium peut être obtenu par réaction directe des éléments entre eux[2] : la réaction exothermique commence à Modèle:Tmp, chauffant le milieu réactionnel jusqu'à Modèle:Tmp[3] :
- 2 Be + C → Modèle:Fchim.
Il est également possible de réduire de l'oxyde de béryllium BeO avec du carbone à haute température pour former du carbure de béryllium en libérant de l'oxygène[1] :
- 2 BeO + C → Modèle:Fchim + [[Dioxygène|Modèle:Fchim]].
À plus haute température, la réaction libère du monoxyde de carbone CO :
- 2 BeO + 3 C → Modèle:Fchim + 2 CO.
Notes et références
- ↑ 1,0 1,1 et 1,2 Modèle:Article
- ↑ Erreur de référence : Balise
<ref>incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées978-0-8493-8671-8 - ↑ Modèle:En Kenneth A. Walsh, Beryllium chemistry and Processing, 2009, ASM International, Modèle:P., Modèle:ISBN.