Chlorure de platine(IV)

Modèle:Infobox Chimie Le chlorure de platine(IV) est le sel inorganique du platine à l'état d'oxydation +4 avec le chlore. Il s'agit d'un solide brun de formule chimique Modèle:Fchim.

Structure

Dans le Pt(IV), les centres métalliques adoptent une géométrie de coordination octaédrique, Modèle:Fchim. Cette géométrie est obtenue par la formation d'un polymère dans lequel la moitié des ligands chlorure fait le lien entre les centres métalliques. À cause de sa structure polymérique, le Modèle:Fchim se dissous par la rupture de liaisons avec les ligands chlorure. Dès lors, la réaction du Modèle:Fchim avec de l'acide chlorhydrique donne de l'acide chloroplatinique (Modèle:Fchim). Les adduits de Pt(IV) formés avec des bases de Lewis de type Modèle:Fchim sont connus mais ils se préparent généralement par oxydation à partir de dérivés de Pt(II).

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  Modèle:Centrer

Formation et réactions

Le Modèle:Fchim est principalement rencontré dans la manipulation de l'acide chloroplatinique, obtenu par dissolution de platine métallique dans l'eau régale. Le chauffage de Modèle:Fchim donne du Modèle:Fchim:

Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + 2 HCl

Si les acides en excès sont éliminés, le Modèle:Fchim cristallise à partir de solutions aqueuses dans de gros cristaux rouges de pentahydrate Modèle:Fchim, qui peut être déshydraté par chauffage à environ Modèle:Tmp dans un courant de chlore sec. Le pentahydrate est stable et est utilisé comme forme commerciale de Modèle:Fchim.

Le traitement du Modèle:Fchim avec une base aqueuse donne l'ion [[[:Modèle:Fchim]]]²⁻. Avec des réactifs de méthyle de Grignard suivis d'une hydrolyse partielle, le Modèle:Fchim se transforme en amas cuboïde [[[:Modèle:Fchim]]. Lors du chauffage, Modèle:Fchim dégage du chlore pour donner du Modèle:Fchim :

Modèle:Fchim → Modèle:Fchim + Modèle:Fchim

Les halogénures plus lourds, Modèle:Fchim et Modèle:Fchim, sont également connus.

Bibliographie

• Modèle:Ouvrage.