Cyanate d'argent

Structure du cyanate d'argent à partir de sa structure cristalline.

Le cyanate d'argent est le sel de cyanate d' argent . Il peut être fabriqué par la réaction du cyanate de potassium avec du nitrate d'argent en solution aqueuse, à partir de laquelle il précipite sous forme solide.

$\text{AgNO3}+\text{KNCO}\to \text{Ag(NCO)}+\text{K+}+\mathrm{N}\mathrm{O}{\mathrm{3}}^{\text{-}}$

Alternativement, la réaction

$\text{AgNO3}+\text{H2N-C(O)-NH2}\to \text{AgNCO}+\text{NH4NO3}$

analogue à la réaction utilisée pour la production industrielle de cyanate de sodium, peut être utilisé.

Le cyanate d'argent est une poudre beige à grise. Il cristallise dans le système cristallin monoclinique dans le groupe d'espace P 2 ₁ / m avec des paramètres a=547.3 pm, b = 637.2 pm, c = 341.6 pm, et β= 91°. Chaque cellule unitaire contient deux ions cyanate et deux ions argent. Les ions argent sont chacun équidistants de deux atomes d'azote formant un groupe N-Ag-N droit. Les atomes d'azote sont chacun coordonnés à deux atomes d'argent, de sorte qu'il existe des chaînes en zigzag d'atomes d'argent et d'azote alternés allant dans la direction de l'axe "b" monoclinique, avec les ions cyanate perpendiculaires à cet axe.

Le cyanate d'argent réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate d'argent, du dioxyde de carbone et du nitrate d'ammonium .

$\text{AgNCO}+\text{2HNO3}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\to \text{AgNO3}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$</img>

Voir également

• Fulminate d'argent