Difluorure de soufre
Modèle:Infobox Chimie Le difluorure de soufre est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Il s'agit d'un gaz incolore qui n'est stable qu'en étant très dilué et en l'absence de catalyseurs tels que le fluorure d'hydrogène ou les fluorures métalliques qui favorisent sa décomposition via un dimère Modèle:Fchim et un trimère Modèle:Fchim pour former du tétrafluorure de soufre Modèle:Fchim et du fluorure de thiothionyle Modèle:Fchim :
- 3 Modèle:Fchim → [[Tétrafluorure de soufre|Modèle:Fchim]] + [[Fluorure de thiothionyle|Modèle:Fchim]].
On peut obtenir le difluorure de soufre en faisant réagir du dichlorure de soufre Modèle:Fchim avec du fluorure de potassium KF ou du fluorure de mercure(II) Modèle:Fchim à basse pression :
- [[Dichlorure de soufre|Modèle:Fchim]] + 2 KF → SF2 + 2 KCl ;
- [[Dichlorure de soufre|Modèle:Fchim]] + [[Fluorure de mercure(II)|Modèle:Fchim]] → SF2 + [[Chlorure de mercure(II)|Modèle:Fchim]].
Le dimère [[Difluorure de difluorodisulfane|Modèle:Fchim]], correspondant au 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane, se formerait par insersion d'un monomère Modèle:Fchim dans l'une des liaisons S–F d'un autre monomère[1].
L'angle des liaisons F–S–F vaut 98° tandis que les liaisons S–F ont une longueur de Modèle:Unité/2[2].
Notes et références
- ↑ Modèle:En Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, (1997). Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, Modèle:2e, 1997. Modèle:ISBN
- ↑ Modèle:Article.