Dinitrure de disoufre
Modèle:Infobox Chimie Le dinitrure de disoufre est un composé chimique de formule Modèle:Fchim, la molécule ayant une géométrie plane carrée. Il se présente sous forme d'un solide incolore cristallisé sensible aux chocs qui se décompose en explosant au-dessus de Modèle:Unité/2. Il se sublime rapidement, est insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'éther diéthylique Modèle:Fchim. Des traces d'eau provoquent sa dimérisation en tétranitrure de tétrasoufre Modèle:Fchim. À l'état solide, il polymérise spontanément pour former du polythiazyle Modèle:Fchim
On peut le préparer à partir de tétranitrure de tétrasoufre Modèle:Fchim gazeux qu'on fait passer sur une laine métallique d'argent. L'argent réagit avec le soufre pour former du sulfure d'argent Modèle:Fchim qui catalyse la conversion de Modèle:Fchim en Modèle:Fchim
- [[Tétranitrure de tétrasoufre|Modèle:Fchim]] + 8 Ag → 4 [[Sulfure d'argent|Modèle:Fchim]] + 2 [[Diazote|Modèle:Fchim]].
- [[Tétranitrure de tétrasoufre|Modèle:Fchim]] (avec catalyseur [[Sulfure d'argent|Modèle:Fchim)]] → 2 Modèle:Fchim (avec réfrigération à Modèle:Unité/2) → Modèle:Fchim solide.
Une voie alternative utilise le Modèle:Fchim, moins explosif.
La molécule Modèle:Fchim est pratiquement carrée et plane. Les liaisons Modèle:Nobr ont une longueur de Modèle:Unité/2 et Modèle:Unité/2 tandis que les angles de liaison sont très proches de 90°. Elle est isoélectronique avec le dication Modèle:Fchim et possède six électrons π. Elle possède quatre liaisons σ, les atomes d'azote étant fortement chargés négativement tandis que les atomes de soufre sont chargés positivement. Deux électrons π des atomes de soufre sont couplés en diagonale du cycle, faisant de la molécule dans son ensemble un diradical singulet[1].