Dioxyde d'étain
Modèle:Infobox Chimie Le dioxyde d'étain, ou oxyde d'étain(IV), est un composé chimique de formule Modèle:Fchim. Sa forme minérale est la cassitérite, qui est le principal minerai d'étain.
Propriétés physiques
Le dioxyde d'étain est un solide diamagnétique incolore, semiconducteur et amphotère, prenant l'apparence d'une poudre cristallisée blanche. C'est la forme la plus fréquente de la chimie de l'étain.
Il cristallise avec la maille du rutile, dans laquelle les atomes d'étain ont une coordinence égale à 6 et les atomes d'oxygène ont une coordinence égale à 3. Modèle:Fchim est généralement considéré comme un semiconducteur de type n à déficit d'oxygène.
Réactions chimiques
Le dioxyde d'étain est purifié par réduction jusqu'à l'étain puis combustion de celui-ci à l'air libre.
Les oxydes d'étain se dissolvent dans les acides. Les acides halogénohydriques attaquent Modèle:Fchim pour donner des hexahalostannates tels que Modèle:Fchim. La réaction d'un échantillon attaqué par de l'acide iodhydrique HI pendant plusieurs heures a été décrite[1] :
- Modèle:Fchim + 6 HI → Modèle:Fchim + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
De la même façon, Modèle:Fchim se dissout dans l'acide sulfurique Modèle:Fchim pour donner le sulfate d'étain(IV) Modèle:Fchim :
- Modèle:Fchim + 2 [[Acide sulfurique|Modèle:Fchim]] → [[Sulfate d'étain(IV)|Modèle:Fchim]] + 2 [[Eau|Modèle:Fchim]].
Modèle:Fchim se dissout dans les bases fortes pour donner des stannates, par exemple avec l'hydroxyde de sodium Modèle:Fchim pour donner du stannate de sodium Modèle:Fchim. La dissolution dans l'eau du mélange fondu Modèle:Fchim donne l'espèce chimique Modèle:Fchim.
Utilisation
- Mélangé à l'oxyde d'indium(III) (In2O3), il forme l'oxyde d'indium-étain (ITO) qui représente le matériau idéal pour réaliser les fines électrodes transparentes recouvrant les écrans LCD.
-
Poudre de Modèle:Fchim. -
Maille cristalline de type rutile.
